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化學(xué)二氧化硫公開(kāi)課教案最新

時(shí)間:2024-05-28 07:58:42 教案 我要投稿
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化學(xué)二氧化硫公開(kāi)課教案最新

  作為一名教學(xué)工作者,就不得不需要編寫(xiě)教案,教案有利于教學(xué)水平的提高,有助于教研活動(dòng)的開(kāi)展。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢?下面是小編精心整理的化學(xué)二氧化硫公開(kāi)課教案最新,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

化學(xué)二氧化硫公開(kāi)課教案最新

化學(xué)二氧化硫公開(kāi)課教案最新1

  教學(xué)重點(diǎn):

  二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

  難點(diǎn):

  二氧化硫的漂白作用

  教學(xué)過(guò)程:

  引入:我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

  播放視頻:硫在氧氣中燃燒。

  引言:我們以硫?yàn)榇砦,認(rèn)識(shí)了氧族元素的'主要化學(xué)性質(zhì),現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。

  講述:物理性質(zhì)

化學(xué)二氧化硫公開(kāi)課教案最新2

  教材分析:

  本節(jié)是典型的元素化合物知識(shí),有實(shí)驗(yàn),與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛,學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問(wèn)題:一是二氧化硫的性質(zhì),二是環(huán)境問(wèn)題。在講述二氧化硫的性質(zhì)時(shí),主要突出硫元素化合價(jià)變化的主線:,關(guān)于環(huán)境污染問(wèn)題,突出其危害。

  教學(xué)目的與要求:

  1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途;

  2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);

  3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>

  教學(xué)重點(diǎn):

  二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

  教學(xué)難點(diǎn):

  二氧化硫的'化學(xué)性質(zhì)

  教學(xué)方法:

  實(shí)驗(yàn)演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗(yàn)法

  教學(xué)用具:

  實(shí)驗(yàn)用品

  課型:新課

  課時(shí):2(以化合價(jià)為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì))

  教學(xué)內(nèi)容:

  第一課時(shí)

  新課的準(zhǔn)備:

  1、硫元素的主要的化合價(jià)有哪些?有哪些代表物質(zhì)?

  2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)?(與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng))

  3、二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途,它給人婁帶來(lái)哪些危害?

  新課進(jìn)行:

  第二節(jié):二氧化硫

  一、二氧化硫的性質(zhì)

  1、物理性質(zhì)

  無(wú)色、有剌激性氣味的氣體,有毒、易液化(mp:-10℃),易溶于水(S=40),密度比空氣大。

  2、化學(xué)性質(zhì)

 、倥c水反應(yīng)——實(shí)驗(yàn):二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)

  二氧化硫水溶液呈紅色——溶液呈酸性:SO2+H2OH2SO3

  復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念,簡(jiǎn)介亞硫酸(H2SO3)。

 、诙趸蜓趸耘c還原性

  分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià):+4,可以升高,也可以降低,表現(xiàn)氧化與還原兩重性。

  2SO2+O22SO3:還原性;(可逆反應(yīng))

  SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(使溴水或高錳酸鉀溶液褪色)

  SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  思考:二氧化硫能使品紅溶液褪色,氯氣也能使品紅溶液褪色,若將它們按1:1比例混合通入品紅溶液中,品紅溶液也褪色嗎?

  SO2+2H2S=3S+2H2O

  說(shuō)明二氧化硫具有氧化性(分析氧化劑、還原劑,氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物)

  簡(jiǎn)介三氧化硫的性質(zhì):

  物理性質(zhì):無(wú)色固體,mp、bp都比較低;

  化學(xué)性質(zhì):與水反應(yīng),放熱SO3+H2O=H2SO4,(強(qiáng)調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理:S→SO2→SO3→H2SO4)

 、鄱趸虻钠仔

  【實(shí)驗(yàn)6-2】二氧化硫通入品紅溶液,加熱。

  現(xiàn)象:品紅褪色,加熱又呈現(xiàn)紅色,說(shuō)明二氧化硫具有漂白性。

  強(qiáng)調(diào):二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性,二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。

  舉例:二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編制品。

  比較:與氯氣、過(guò)氧化鈉漂白有何異同?

  新課的延伸:

  ①寫(xiě)出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)離子方程式,再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律,共五個(gè)方面。

 、陔x子共存判斷:Cl-+ClO3-和Cl-+ClO3-+H+;S2-+SO32-和S2-+SO32-+H+。

  教學(xué)小結(jié):

 、俣趸、三氧化硫的物理性質(zhì);

  ②二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(與水反應(yīng)、氧化還原兩重性、漂白性);

 、蹚(fù)習(xí)歸中規(guī)律及其應(yīng)用。

  作業(yè):P133一、二,課堂討論

  課后小結(jié):

化學(xué)二氧化硫公開(kāi)課教案最新3

  教學(xué)目標(biāo)

  1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

  2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

  3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒,加?qiáng)環(huán)保意識(shí)

  4、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)想象,培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。

  教學(xué)重點(diǎn)

  二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

  教學(xué)用具

  多媒體

  教學(xué)方法

  實(shí)驗(yàn)探索,研討,練習(xí)鞏固

  教學(xué)過(guò)程

  [引入]今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物-二氧化硫,讓我們先了解身邊的二氧化硫。

  [投影]第二節(jié)二氧化硫

  [[投影]資料1日常生活中二氧化硫的用途

  (1)作為漂白劑

 。2)生產(chǎn)硫酸(接觸法)

  (3)作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)

  (4)消毒劑

  [投影]資料2石油和煤的成分里都含有「硫」,1T的煤含有5~50kg的硫,一噸的石油含有5~30kg的'硫,硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫,全世界每年排放到大氣中的二氧化硫,在1.5億公噸以上!隨之而來(lái)便是空氣的質(zhì)量越來(lái)越差,產(chǎn)生酸雨;影響人體健康……

  [引入]如何預(yù)防并化之為寶?這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。

  [投影]

  一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察]大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味

  [投影]無(wú)色,刺激性氣味,有毒,易液化,易溶于水(1 : 40)密度比空氣大

  [講述]下面我們通過(guò)一組實(shí)驗(yàn)來(lái)研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),請(qǐng)大家注意觀察,并分析現(xiàn)象的原因。

  [投影]化學(xué)性質(zhì)

  [演示實(shí)驗(yàn)]

  1、將二氧化硫通入水中,滴加紫色石蕊試劑

  2、將二氧化硫通入品紅溶液中

  3、將二氧化硫通入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)中

  4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

  5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中,再通入品紅溶液

  [現(xiàn)象1]滴加石蕊,溶液變紅

  [投影] SO2+H2ODH2SO3(可逆反應(yīng))

  [提問(wèn)]為什么起初進(jìn)入試管的水不多,晃過(guò)后增多?石蕊變紅說(shuō)明什么?

  [學(xué)生討論回答]石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成亞硫酸。

  [講解]此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)(回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng),進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識(shí))。

  [現(xiàn)象2]品紅褪色

  [學(xué)生討論回答]二氧化硫有漂白性[提問(wèn)]我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性,它們的漂白原理相同嗎?

  [學(xué)生討論] Na2O2,Cl2(HClO),O3,H2O2等。

  [講解]二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色化合物,而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定,所以受熱或長(zhǎng)時(shí)間后易恢復(fù)原來(lái)的顏色,是暫時(shí)漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),是永久漂白。二氧化硫還可用來(lái)滅菌,做食物和干果的防腐劑。

  [現(xiàn)象3]溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2+Br2 + 2H2O=H2SO4+2HBr

  [分析]二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)物質(zhì)而褪色。

  [現(xiàn)象4]溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O

  [討論分析]二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)-2 0+4+6H2S S SO2 SO3二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài),所以既有還原性也有氧化性。

  [現(xiàn)象5]二氧化硫通過(guò)氫氧化鈉溶液后,再通入品紅溶液中,品紅不褪色。

  [投影]解釋:SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3(由于SO2與NaOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同,產(chǎn)物也不同)

  [講解]此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑

  [投影] 2SO2+O2=====2SO3(可逆反應(yīng))Δ SO3+H2O==H2SO4 (放熱)[講解]工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。

  [投影]:

  1.酸性氧化物,可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸-——亞硫酸(亞硫酸為中強(qiáng)酸);可與堿反應(yīng)生成鹽和水;

  2.具有漂白性,可使品紅溶液退色。

  3.具有還原性,可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

  4.具有氧化性,可以氧化硫化氫。

  [投影]比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無(wú)味Ca(OH)2沉淀、過(guò)量消失沉淀、過(guò)量消失品紅褪色不褪色

  [討論]二氧化硫還有其它多種用途,可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬。下面師生共同探討二氧化硫(qū)Νh(huán)境的影響。

  [投影]

  二、二氧化硫的污染[簡(jiǎn)介]酸雨的概念(pH<5、6)

  [學(xué)生閱讀思考]

  (1)空氣中二氧化硫的來(lái)源?

 。2)二氧化硫如何形成酸雨?

 。3)如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染?

  [投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4

 。1)SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);

  (2)SO2的漂白性;

  (3)SO2對(duì)環(huán)境的污染。

  [反饋檢測(cè)]

  1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是()

  A.H2S

  B.SO2

  C.S

  D.H2SO4

  2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有()

  A.通入澄清石灰水中

  B.通入飽和CaCl2溶液中

  C.通入品紅溶液中

  D.先通入飽和NaHCO3溶液,再通入澄清石灰水中

  3、一瓶無(wú)色氣體,可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中,得到無(wú)色透明溶液,將此溶液分成兩份,一份加入BaCl2+HCl溶液,析出白色沉淀;另一份加入AgNO3+HNO3溶液,也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是()

  A.原氣體中肯定含有HCl

  B.原氣體中可能含有HBr

  C.原氣體中一定含有SO2

  D.不能肯定原氣體中有無(wú)SO2

  4、下列左邊是污染原因,右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果,試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來(lái):氟利昂(氟氯烴)等排放物酸雨亂砍濫伐森林土壤和水污染核污染放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車、燃煤等排SO2破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥土地沙漠化

  5、為了降低硫化物造成的空氣污染,一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰,這種方法稱為“鈣基固硫”。

化學(xué)二氧化硫公開(kāi)課教案最新4

  一、教學(xué)理念

  我的設(shè)計(jì)理念:利用SO2與生活緊密相關(guān)的多個(gè)典型事例,為學(xué)生“打開(kāi)門”;通過(guò)對(duì)探究問(wèn)題的精心設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)的巧妙引導(dǎo)、漂白原理的精辟講解,讓學(xué)生主動(dòng)“走進(jìn)去”;在創(chuàng)新設(shè)計(jì)SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,給學(xué)生展示自我的機(jī)會(huì),加強(qiáng)交流與互動(dòng),讓課堂“活”起來(lái)。

  二、教材分析

 。ㄒ唬┙滩牡牡匚缓妥饔

  本節(jié)課是對(duì)高中化學(xué)無(wú)機(jī)化合物知識(shí)的進(jìn)一步完善,是整個(gè)高中階段元素化合物知識(shí)體系的重點(diǎn)之一。此外,本節(jié)課還融合了氧化還原反應(yīng),涉及了生活中酸雨的形成、危害和防治等環(huán)保知識(shí),體現(xiàn)了“化學(xué)走進(jìn)生活,化學(xué)回歸社會(huì)”的重要意義。因此,本節(jié)課是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的一個(gè)很好的.材料。

 。ǘ┙虒W(xué)目標(biāo)

  [知識(shí)與技能]

  1、說(shuō)出二氧化硫的物理性質(zhì)、用途。

  2、掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

  3、了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴镜姆椒ā?/p>

  [情感態(tài)度與價(jià)值觀的培養(yǎng)]

  1、領(lǐng)略實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)樂(lè)趣,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,體現(xiàn)個(gè)人價(jià)值。

  2、增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)。

  3、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)事物兩面性(SO2利弊)的辯證觀點(diǎn)。

  (三)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  重點(diǎn):SO2的化學(xué)性質(zhì),SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。

  難點(diǎn):SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。

  (四)過(guò)程與方法

  采用“創(chuàng)設(shè)情景,以問(wèn)題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法,使學(xué)生親歷科學(xué)知識(shí)的探索過(guò)程,初步掌握利用實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。

  三、學(xué)法、教法設(shè)計(jì)

  學(xué)法設(shè)計(jì):本節(jié)課的基本學(xué)法是“啟發(fā)思考,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),共同探索”的發(fā)現(xiàn)式學(xué)習(xí)。核心是教師帶領(lǐng)學(xué)生全身心投入到課堂,深度體驗(yàn)自主探究式學(xué)習(xí)。

  教法分析:根據(jù)學(xué)情,本節(jié)課采用“以問(wèn)題為索引、學(xué)生為主體,引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)相結(jié)合”的探究式教學(xué)法。在教師的引導(dǎo)下,啟發(fā)學(xué)生主動(dòng)觀察,主動(dòng)思考,自主探究,動(dòng)手操作,以達(dá)成對(duì)知識(shí)的發(fā)現(xiàn)和接受,同時(shí)營(yíng)造出師生互動(dòng)、豐富和諧課堂氛圍。

  四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

  整個(gè)教學(xué)過(guò)程包括六個(gè)環(huán)節(jié):

 。ㄒ唬﹦(chuàng)設(shè)情景,啟發(fā)誘導(dǎo)

  播放短片:“空中殺手”——酸雨

  展示圖片:

  教師設(shè)置問(wèn)題:

  1、空氣中的二氧化硫主要來(lái)自哪里?

  2、酸雨是怎樣形成的?

  3、不法商販怎樣將銀耳、生姜、饅頭變得更白、更好看,來(lái)牟取暴利呢?

  [設(shè)計(jì)意圖]聯(lián)系實(shí)際,激發(fā)好奇心、產(chǎn)生求知欲。

 。ǘ┎聹y(cè)性質(zhì),科學(xué)分析

  學(xué)生活動(dòng):組內(nèi)交流1分鐘,小組發(fā)言:從分類角度認(rèn)識(shí)SO2的已知性質(zhì),猜測(cè)SO2的性質(zhì),并說(shuō)出猜測(cè)依據(jù)。

  問(wèn)題預(yù)測(cè):學(xué)生會(huì)預(yù)測(cè)出SO2的漂白性。(預(yù)設(shè):如果沒(méi)有,教師可以引導(dǎo))

  [設(shè)計(jì)意圖]大膽猜想,初步認(rèn)識(shí)SO2的酸性、漂白性。這充分發(fā)揮了學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力和想象力,促進(jìn)個(gè)性的發(fā)展,同時(shí)通過(guò)討論,充分發(fā)揮交流作用。

 。ㄈ┲贫ㄓ(jì)劃,科學(xué)探究

  教師提出探究任務(wù)——如何用實(shí)驗(yàn)證明猜測(cè)的正確性呢,引導(dǎo)啟發(fā)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

  學(xué)生活動(dòng):提出實(shí)驗(yàn)方案(根據(jù)教師提供實(shí)驗(yàn)儀器和試劑),相互交流(組內(nèi)交流,組間交流,師生交流)、相互評(píng)價(jià)。選取可行性、安全性、環(huán)保性、顏色直觀性、簡(jiǎn)潔性的最佳實(shí)驗(yàn)方案。

  科學(xué)分析、評(píng)價(jià)學(xué)生方案:

  創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)1、取五只小青霉素瓶,分別裝水、濕潤(rùn)的石蕊試紙、品紅溶液、氯水、酸性高錳酸鉀溶液。用5mL針筒抽取SO2分別注入五只青霉素瓶中,觀察現(xiàn)象。

  教師提出深入探究:

  1、SO2使品紅溶液、KMnO4溶液褪色的原理相同嗎?

  2、SO2漂白原理與氯水漂白原理相同嗎?

  創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)2、用針筒分別將1中品紅溶液、溴水抽取2mL注入小試管,加熱,觀察現(xiàn)象。

  分組實(shí)驗(yàn)1、2,完成:SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

  評(píng)價(jià)小組實(shí)驗(yàn)成果、交流:選取兩組將實(shí)驗(yàn)報(bào)告投影,對(duì)全班同學(xué)講解。

  學(xué)生討論問(wèn)題:

  1、酸雨是怎樣形成的?

  2、不法商販怎樣將銀耳,生姜,饅頭變得更白、更好看,來(lái)牟取暴利?

  3、SO2使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色,分別體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)?

  師生總結(jié)SO2的性質(zhì):分析SO2中S元素的化合價(jià)。

  [設(shè)計(jì)意圖]

  1、開(kāi)拓學(xué)習(xí)思路,調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)熱情,讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)主體,深刻體驗(yàn)SO2的相關(guān)性質(zhì);

  2、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力和動(dòng)手操作能力;

  3、學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法;

  4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論整合,加深SO2化學(xué)性質(zhì)的理解和認(rèn)識(shí);

  5、增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和健康意識(shí)。

  (四)小結(jié)歸納,拓展深化

  教師歸納總結(jié)并板書(shū):SO2的有關(guān)性質(zhì)。

  學(xué)生思考:本節(jié)課我學(xué)到了什么?學(xué)會(huì)了哪些化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)方法,還存哪些困惑?

  小組辯論:“我來(lái)評(píng)說(shuō)SO2”

  [設(shè)計(jì)意圖]培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力、辯證觀點(diǎn)。

  (五)當(dāng)堂訓(xùn)練,鞏固雙基

  1、SO2有什么用途?

  2、下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是()

  A.通入紫色石蕊試液B.根據(jù)氣味鑒別

  C.通入澄清石灰水D.通入品紅溶液中

  3、為除去CO2中的SO2氣體,可將氣體通入()

  A.飽和NaCl溶液B.飽和NaOH溶液

  C.飽和NaHCO3溶液

  D.飽和NaHSO3溶液

  [設(shè)計(jì)意圖]“低起點(diǎn)、小步幅、多反復(fù)”。夯實(shí)雙基,查漏補(bǔ)缺。把握重難點(diǎn),培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的態(tài)度。

 。┎贾米鳂I(yè),課后探究

  必做題:教材95頁(yè)1、3題,96頁(yè)5、8、9題。

  選做題:如果等體積的SO2與Cl2混合通入瓶紅溶液,溶液會(huì)褪色嗎?

  [設(shè)計(jì)意圖]必做題面向全體,反饋雙基知識(shí);選做題注重知識(shí)的延伸性和連貫性,滿足不同層次學(xué)生的需求。

  五、板書(shū)設(shè)計(jì)

  第三節(jié)硫和氮的氧化物

  一、二氧化硫(SO2)

  1、物理性質(zhì):無(wú)色,有刺激性氣味,有毒氣體,易溶于水,易液化。

  2、化學(xué)性質(zhì)

 。1)酸性氧化物:SO2 + H2O=2SO3(可逆反應(yīng))

 。2)還原性:

 。3)氧化性(弱):

 。4)漂白性:SO2的漂白性是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性。

  3、用途

  六、教學(xué)感受

  本節(jié)課通過(guò)圖片展示、猜測(cè)性質(zhì);探究實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證性質(zhì),教學(xué)主線清晰明了,層層深入,突出重點(diǎn),突破難點(diǎn);創(chuàng)新探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情,課堂氣氛空前活躍,圓滿完成了教學(xué)任務(wù)。

化學(xué)二氧化硫公開(kāi)課教案最新5

  教學(xué)目標(biāo)

 。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo):

  1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。

  2、掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

  3、了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?/p>

 。ǘ┠芰δ繕(biāo):

  培養(yǎng)觀察能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。

 。ㄈ┣楦心繕(biāo):

  了解空氣污染的原因,培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)。

  教學(xué)重點(diǎn)

  二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

  教學(xué)過(guò)程

  【引入】s有哪些化合價(jià)?分別代表哪些化合物?引出課題。

  出示試管中的二氧化硫,請(qǐng)同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。

  【板書(shū)】一、so2的物理性質(zhì)

  無(wú)色、有剌激性氣味的氣體,有毒、易液化,易溶于水(s=40),密度比空氣大。

  二、so2的化學(xué)性質(zhì)

  1、與水反應(yīng)

  【實(shí)驗(yàn)6-1】

  結(jié)論:二氧化硫與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),生成了酸性物質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铩?/p>

  so2+h2oh2so3

  復(fù)習(xí)可逆反應(yīng):

  所謂可逆反應(yīng),就是在相同的條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對(duì)可逆反應(yīng),要用“可逆號(hào)”代替等號(hào)作為連接反應(yīng)物和生成物的`符號(hào)。

 。1)向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存,兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。

 。2)在反應(yīng)體系中,與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存,如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。

  由so2中s的化合價(jià)分析:

  0+4+6

  sso2so3

  氧化性(弱)還原性

  2、弱氧化性

  2h2s+so2=3s+2h2o

  3、還原性

  2so2+o22so3

  5so2+2h2o+2kmno4=2mnso4+2mnso4+k2so4(可要學(xué)生配平)

  2so2+cl2=h2so4+2hcl

  4、漂白性

  【實(shí)驗(yàn)6-2】

  結(jié)論:二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色,當(dāng)加熱時(shí),溶液又重新變成紅色。

  歸納漂白的三種原理:

 。1)吸附有機(jī)色素而褪色,如活性炭吸附紅墨水。

 。2)與有機(jī)色素化合而褪色,如so2與品紅(可逆)。

 。3)氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色,如hclo、na2o2、h2o2、o3等(不可逆)

  請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)so2的性質(zhì)推斷其用途。

  so2也有它的害處。

  作業(yè)

  p133,一、二、三、四、五

化學(xué)二氧化硫公開(kāi)課教案最新6

  一教材分析

  本節(jié)取材于人教版化學(xué)必修一第三章第四節(jié),課標(biāo)要求:根據(jù)生產(chǎn)生活的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,了解二氧化硫的物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),用途,危害以及三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)在科學(xué)研究中的應(yīng)用。本節(jié)課是典型的元素化合物知識(shí),主要介紹了二氧化硫的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)學(xué)習(xí)本節(jié)課了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治,認(rèn)識(shí)二氧化硫的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。本節(jié)課在初中對(duì)硫的認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上與本書(shū)第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》相聯(lián)系,形成一個(gè)完整的以硫及硫的化合物為主線的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),提高了對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的認(rèn)識(shí),同時(shí)還為本章節(jié)后面第四節(jié)硫酸的知識(shí)的學(xué)習(xí)做鋪墊,承前啟后。

  二學(xué)情分析

  認(rèn)知方式:高一的學(xué)生已有一定的認(rèn)知能力,能通過(guò)結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)性質(zhì)。

  知識(shí)儲(chǔ)備:學(xué)生在初中接觸了二氧化硫,在高中已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合價(jià)的性質(zhì)以及元素周期律等知識(shí),對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的探究已經(jīng)有了相應(yīng)的理論基礎(chǔ)。

  心智特點(diǎn):高一學(xué)生思維敏捷,活潑好動(dòng),缺乏謹(jǐn)慎的態(tài)度和正確的科學(xué)探究方法,且在之前的學(xué)習(xí)中具有一定的動(dòng)手能力,能勝任本節(jié)課的探究活動(dòng)。因此本節(jié)課我采用啟發(fā)式教學(xué),調(diào)動(dòng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)積極性,正確引導(dǎo),通過(guò)分組討論、分組實(shí)驗(yàn)、分析歸納的.方式探究二氧化硫的性質(zhì)和二氧化硫漂白的原理,培養(yǎng)大膽提出假設(shè)以及實(shí)驗(yàn)探究能力。

  學(xué)習(xí)方法:①目前學(xué)生的學(xué)習(xí)方式屬于被動(dòng)接受學(xué)習(xí)式,不利于學(xué)生的學(xué)習(xí)與發(fā)展。因此在課堂中我引導(dǎo)學(xué)生積極的采用發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的方式,運(yùn)用所學(xué)理論指導(dǎo)硫元素化合物的學(xué)習(xí)。②對(duì)同類知識(shí)運(yùn)用對(duì)比法,加深知識(shí)的理解和掌握。通過(guò)二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、與品紅溶液反應(yīng)穩(wěn)定性等方面的對(duì)比,加強(qiáng)對(duì)二氧化硫、氯水等物質(zhì)漂白性的理解和掌握。③通過(guò)猜想→制定探究計(jì)劃→進(jìn)行探究→得出結(jié)論這一流程,讓學(xué)生在活動(dòng)中相互交流、相互評(píng)價(jià),讓學(xué)生真正成為課堂的主體。

  三、教學(xué)目標(biāo)

  根據(jù)課標(biāo)要求及學(xué)生學(xué)情分析,我制定了如下學(xué)習(xí)目標(biāo):

  1、知識(shí)與技能目標(biāo):了解硫與二氧化硫的物理性質(zhì)。掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硫的用途及其危害。了解三氧化硫的有關(guān)性質(zhì)。

  2、過(guò)程與方法目標(biāo):

  通過(guò)大膽猜想及實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),親歷科學(xué)探究過(guò)程,體驗(yàn)協(xié)作學(xué)習(xí)初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)中推導(dǎo)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。

  3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):

  通過(guò)自主實(shí)驗(yàn)激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣和情感,培養(yǎng)合作交流能力培養(yǎng)關(guān)注社會(huì)的意識(shí),增強(qiáng)環(huán)保責(zé)任感。樹(shù)立辯證唯物主義思想----事物具有兩面性。根據(jù)本節(jié)課內(nèi)容分析及課標(biāo)要求教學(xué)重點(diǎn):二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

  教學(xué)難點(diǎn):二氧化硫具有氧化性與還原性、二氧化硫的漂白原理

  四、教學(xué)過(guò)程

  建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為;知識(shí)不是通過(guò)教師傳授得到的,而是學(xué)習(xí)者在一定的情境下,借助教師的幫助,利用必要的學(xué)習(xí)材料,通過(guò)意義構(gòu)建的方式獲得的。因此本節(jié)課我運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體,創(chuàng)設(shè)情境,為學(xué)生提供生動(dòng)直觀的畫(huà)面,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。教學(xué)過(guò)程如下:

  第一部分:新課導(dǎo)入:

  創(chuàng)設(shè)情境,展示圖片:

  展示酸雨破壞森林、建筑、河流的圖片,展示不法商販將銀耳變白的圖片。設(shè)問(wèn):形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)?為什么能夠腐蝕建筑物?不法商販?zhǔn)侨绾螌€y耳變得更白?創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,引出本課標(biāo)題。從實(shí)際生活中去選定事實(shí),激發(fā)學(xué)生好奇心,激活學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī),同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活是緊密聯(lián)系的。

  第二部分:新課教學(xué):

  認(rèn)識(shí)物質(zhì)的一般過(guò)程:回憶初中學(xué)習(xí)的關(guān)于硫的知識(shí),硫的性質(zhì),及其燃燒的方程式引出二氧化硫。

  二氧化硫是重要的化工原料也是污染物,要更好的利用它和防治它要了解它的性質(zhì)。

  推測(cè)二氧化硫的物理性質(zhì),回顧同為非金屬氧化物的二氧化碳的性質(zhì),類比猜想二氧化硫的物理性質(zhì),將事先收集好的二氧化硫的小試管用膠塞塞好,發(fā)給每個(gè)小組,組織學(xué)生觀察總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì),讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)知識(shí),總結(jié)知識(shí),產(chǎn)生成就感,增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣。

  實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì):引導(dǎo)學(xué)生從酸性氧化物的角度分析二氧化硫的性質(zhì)并與二氧化碳做對(duì)比,大膽猜想二氧化硫的性質(zhì),分組交流討論,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的假設(shè),選出安全可行、環(huán)保的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn),并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告,從中學(xué)會(huì)科學(xué)探究的一般思路和基本方法。

  接著回顧氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí),觀察分析二氧化硫中硫元素的化合價(jià),思考硫元素在化合物中都具有哪些化合價(jià),并以數(shù)軸的形式表現(xiàn)出來(lái)。得出二氧化硫具有氧化性和還原性,并設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。解決學(xué)習(xí)難點(diǎn)。

  深入探究:二氧化硫的漂白性的特點(diǎn)

  用播放演示實(shí)驗(yàn)視頻的方法,讓學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn),并總結(jié)二氧化硫漂白性的特點(diǎn),比較與氯水漂白性的異同。視頻演示實(shí)驗(yàn)可以減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴,把信息技術(shù)與科學(xué)教學(xué)有機(jī)的結(jié)合,利用多媒體增大課堂容量,用真實(shí)生動(dòng)的畫(huà)面激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,讓學(xué)生用分析比較法解決問(wèn)題。

  分組討論:情境創(chuàng)設(shè)中“二氧化硫是怎樣形成的?”得到兩條路徑:

  二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,三氧化硫再與水反應(yīng)生成硫酸;

  另一條:二氧化硫先與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸再與氧氣反應(yīng)生成硫酸。引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行大膽的假設(shè),并自主解決問(wèn)題,以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

  五、知識(shí)拓展

  教師設(shè)問(wèn):

  二氧化硫三氧化硫呢有哪些用途,酸雨有哪些類型?有哪些危害?如何防治酸雨?(從二氧化硫的來(lái)源考慮)

  學(xué)生通過(guò)閱讀課本,查閱資料,討論歸納解決問(wèn)題充分認(rèn)識(shí)二氧化硫的兩面性,辯證的認(rèn)識(shí)事物。將所學(xué)的知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際的生活中,在探究酸雨的控制,改善人類生存環(huán)境的過(guò)程中,感受到個(gè)人與化學(xué)學(xué)科的價(jià)值,增強(qiáng)的環(huán)保意識(shí)。

  六、說(shuō)課小結(jié)

  針對(duì)學(xué)生的素質(zhì)的差異可以進(jìn)行分層次訓(xùn)練,這樣既可以使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)又可以使有余力的學(xué)生有所提高。

  學(xué)生自己小結(jié),教師給與必要的指導(dǎo)這樣有利于學(xué)生構(gòu)建自己的知識(shí)結(jié)構(gòu),形成自己完整的知識(shí)體系。

  教師應(yīng)做到課前提前思考,課上同學(xué)生一起思考,課后及時(shí)總結(jié)學(xué)生出現(xiàn)的問(wèn)題,再者,多樣的教學(xué)形式可能一定程度上分散學(xué)生的注意力要及時(shí)對(duì)重點(diǎn)內(nèi)容加以復(fù)習(xí)。

化學(xué)二氧化硫公開(kāi)課教案最新7

  展示:聞氣體氣味正確方法的圖片

  演示實(shí)驗(yàn):二氧化硫溶于水(此處若無(wú)演示條件,也可以播放視頻文件)

  討論:根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物,因此具有酸性氧化物的通性。

  分析:二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,既說(shuō)明它能溶于水,又說(shuō)明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。

  討論:二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開(kāi)始水面沒(méi)有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液,阻止SO2的吸收。

  要求:學(xué)生寫(xiě)出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  簡(jiǎn)介:亞硫酸

  討論:根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。

  講述:當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí),表現(xiàn)出氧化性。例如:二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。

  過(guò)渡:二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。

  講述:二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

  增加演示實(shí)驗(yàn):二氧化硫使碘水褪色。

  分析:此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色,使氯水、溴水褪色?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  演示實(shí)驗(yàn):二氧化硫使品紅溶液褪色。

  分析:二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比,小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。

  討論:根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

  過(guò)渡:二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑,還能殺滅霉菌和細(xì)菌,作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì),讓饅頭、銀耳變得更白,只顧個(gè)人利益,不管他人的.身體健康。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意。此外,二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。

  講述:二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

  展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。

  小結(jié):

  作業(yè):寫(xiě)出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

  板書(shū)設(shè)計(jì):

  一、二氧化硫的性質(zhì)

  1.物理性質(zhì)

  無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1:40)

  2.化學(xué)性質(zhì)

  (1)具有酸性氧化物的通性

  (可逆反應(yīng));

  (過(guò)量)

  (2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)

  ①弱氧化性:

 、谳^強(qiáng)的還原性:

  如能使氯水、溴水、溶液褪色。

  (與有類似反應(yīng))

  * (此方程式不要求學(xué)生掌握)

  (3)漂白性

  3.用途

  二、二氧化硫的污染

  酸雨

  教案點(diǎn)評(píng):

  二氧化硫是一種比較重要的化合物,它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型:一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律,一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來(lái)展開(kāi)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過(guò)程較為生動(dòng)活潑,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

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