- 相關推薦
化學教學教案
作為一位杰出的教職工，常常需要準備教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。教案應該怎么寫呢？下面是小編幫大家整理的化學教學教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學教學教案1
【學習目標】
1、讓學生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。
2、培養(yǎng)學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。
【課前預習】
1、 分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。
2、 寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達式。
【新課學習】 板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素
【實驗探究】
1、在學習初中化學時,我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們在水中是否完全不能溶解？
2、請按如下步驟進行實驗
�。�1）將少量AgCl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時間。
（2）取上層清液２ mL，加入試管中，逐滴加入Na2S溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。
3、請分析產(chǎn)生以上實驗現(xiàn)象的原因。
3、 從中得出什么結論？
【歸納整理]一、沉淀溶解平衡
1、概念：
2、特點：
【鞏固練習】：分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式
BaSO4
CaCO3
【交流與討論】根據(jù)化學平衡的相關知識，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？
1、內(nèi)因（決定因素）：
討論：對于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對其有何影響
2、外因：
板塊二、溶度積常數(shù)
【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達式。
【歸納整理】二、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）
1、定義
２、表達式:
�。场⒁饬x：
�。�、特點：
【當堂鞏固】：
1、寫出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達式。
2、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液 ① 水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是________________________
【交流與討論】5、溶度積的應用：
a、已知溶度積求離子濃度：
例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的'濃度最大可達到多少?
b、已知溶度積求溶解度：
例２：已知298K時Mg(OH)2的Ksp = 5.61×10－12，求其溶解度S（設溶液密度為1g/L）。
c、已知離子濃度求溶度積：
例3：已知298K時AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達飽和，計算其Ksp。
d、利用溶度積判斷離子共存：
例4：已知298K時，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，
c(CO32-)=0.0001mol/L，此時Mg2+和CO32-能否共存？
6、離子積與溶度積規(guī)則
7、溶度積規(guī)則的應用
a.判斷是否產(chǎn)生沉淀
例1. 將5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？（已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）
例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生?若有,計算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+ )<1*10-5molL-1] (該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？
b.判斷沉淀是否完全溶解
例3.室溫下,將1.0g氯化銀中加入1000L水中,氯化銀是否完全溶解(25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 )?
c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化
例4. 室溫下,向10ml飽和氯化銀溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,試通過計算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 ,碘化銀Ksp=8.5x10-17)?
【課后反思】我的問題和收獲
化學教學教案2
教學目標：
⑴掌握CO
2、CO和碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
�、茪w納，總結形成知識網(wǎng)絡。
教學重點
1、碳和碳的氧化物的化學性質(zhì)
2、化學方程式的書寫
3、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化
教學難點
1、學生能主動參與，進行有效地討論和探究。
2、通過比較、歸納，較為系統(tǒng)地認識碳和碳的氧化物之間的相互關系
教學設計
[設問]本單元的題目是？是碳和碳的氧化物，本單元就是以碳及其氧化物的基本知識點為主。下面和大家一起來復習總結。
[ 【設問】本單元共有幾個課題？（把書本合起來，回憶一下）課題的題目依次是什么？你能聯(lián)系每個課題題目中的關鍵詞回憶出哪些主要知識點。
[看書歸納]學生回答不全，找基本知識點。
[學生總結]分別讓幾個學生代表依次帶領復習重要知識點（其他學生可以補充）。 [引導歸納1]歸納碳單質(zhì)的主要知識點
[問題]通過比較金剛石、石墨、C60等都是由碳元素組成的，據(jù)此拓展，你能得出哪些結論？
[學生回答]
1、一種元素可以組成多種單質(zhì)；【過渡】復習碳的化學性質(zhì)。
[學生總結]化學性質(zhì)。
[練習]完成碳的可燃性、還原性的化學方程式（讓一學生板演，并保留）
1、C+O2==== CO2（O2充足）
2C+O2====2CO（O2不足）2C+2CuO====2Cu+CO2↑
[學生評析]學生評析化學方程式的書寫情況。）碳的氧化物二氧化碳化性質(zhì)
1、不燃燒，不支持一般可燃物燃燒
2、與水反應
3、與堿反應
用途：植物光合作用的原料、工業(yè)原料、制干冰、滅火等
一氧化碳化性
可燃性、還原性、毒性
[課件展示] CO2與CO的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及用途等比較。 [練習]
1、完成CO2與水及石灰水反應的化學方程式（讓一學生板演，并保留）
CO2+H2O====H2CO3
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
2、用化學方程式表示CO具有可燃性和還原性（讓一學生板演，并保留）
2CO+O2====2CO2
CO+CuO====Cu+CO2
[師總結]剛才一起復習了本單元的基本知識點，再看黑板上這些化學反應方程式，看其中都有什么物質(zhì)——CO2。本單元知識較零散，由此你能悟出什么？
[回答]學生描述（雖然知識點較零散，但都與CO2有關，可以由CO2把相關知識點聯(lián)系起來。）
[引導歸納]讓學生嘗試畫出主要物質(zhì)之間的相互關系圖（可查資料幫助）。
[鞏固練習]
教學反思：
《碳和碳的氧化物》是人教版義務教育課程標準實驗教材九年級上冊的第六單元。本單元內(nèi)容較復雜，是上冊的一個重點和難點。在本節(jié)課的教學中我根據(jù)學科、教材的特點以及學生的實際，采用靈活多樣的教學方法，讓學生充分動手，動口，動腦，激發(fā)他們的學習興趣培養(yǎng)他們觀察、分析、歸納的能力，使課堂充滿生機和活力。
課后對這一節(jié)課進行深入的思考，由于課前準備比較充分，整個教學過程比較順利，收到了預期的效果。在這節(jié)課中我主要突出以下幾個方面：
一、充分地采用直觀的教學方法，激發(fā)學生的學習興趣
在本節(jié)課的引入時，從學生最熟悉的物質(zhì)——鉛筆芯入手，引起學生對第六單元的回憶。這貼近生活的直觀引入為這一節(jié)課開了一個好頭。
整堂課主要運用了多媒體教學。利用多媒體，優(yōu)化了課堂教學，用豐富的表現(xiàn)形式保證了學生的視聽結合，調(diào)動了學生的多種感覺器官參與課堂活動，避免了復習課的枯燥與乏味，這樣就提高了教學效果。使學生更加清晰和牢固地掌握教學內(nèi)容。由于本單元中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系錯綜復雜，為了更好地使知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化，我利用了多媒體手段，把各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系投影出來，幫助學生理清思路和知識的建構。
通過讓學生講的形式來組織教學。在整節(jié)課的教學中，始終以學生的講為主，老師不斷地把問題拋出去，老師盡可能創(chuàng)造不同的情景和提示，勾起學生的回憶，學生在說中整理歸納知識。通過讓學生多講培養(yǎng)了學生的`口頭表達能力，提高了他們的觀察分析能力和邏輯思維能力，取得了較好的教學效果。
二、充分地采用發(fā)散性提問，訓練學生的發(fā)散思維
在向?qū)W生提問的過程中，盡量避免“是不是”、“對不對”的提問，這樣提問對學生的思維作用不大，盡量少用“為什么”的提問，這樣提問雖然對學生的思維有一定的作用但容易注重唯一的正確答案，不利于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維；應積極采用“有哪些觀點”、“有什么不同的看法”的提問，來訓練學生的發(fā)散思維。
三、充分地利用知識特點，積極滲透德育
本節(jié)課中講到的二氧化碳氣體能產(chǎn)生溫室效應，一氧化碳氣體是有毒氣體，能污染大氣。因此，抓住這一機會，再一次對學生進行環(huán)保教育，讓學生學以致用。
這一堂課準備充足，上完課后覺得收獲不小，但也存在一些不足之處：如整節(jié)課的容量稍過大，使得復習的每一個知識點時間過緊。有些問題提得不夠深入，學生未經(jīng)過思考就可以答出等。這些問題有待在以后教學中改進，努力摸索復習課的基本教學模式，把復習課的教學質(zhì)量提高一個層次。
化學教學教案3
課題
義務教育課程標準實驗教科書第七單元課題2《燃料和熱量》
作者及工作單位
梁紅 廣西柳州市融安縣泗頂鎮(zhèn)初級中學
教材分析
這是本章的第2課題，在學習完課題1后學生對燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節(jié)則重點向?qū)W生介紹一些常規(guī)、新型能源以及在化學反應中的能量變化。本節(jié)的內(nèi)容比較淺但知識面廣，以介紹一些常識性知識為主，學生在學習完化學反應中的能量變化之后對上個課題中的燃燒將會有了進一步的了解，而對能源及相關產(chǎn)品和利用的介紹則為學習下一個課題《燃燒對環(huán)境的影響》做好了準備，因此本節(jié)在第七單元起著一個承上啟下的作用。
學情分析
1、針對本節(jié)教材的特點和學生的 實際情況，進行了信息資源的設計，在課堂教學中采用討論法、實驗法、探討法、練習法等教學方法，從而激發(fā)學生參與交互式學習的積極性，在 交互過程中去完成問題的理解、知識的應用和意義的建構。
2、學生由老師上課前布置的一系列問題或設計任務出發(fā)，課前要做充分的準備工作。這節(jié)課與學生的生活息息相關，學生很容易從身邊的常識出發(fā)溶入情境當中學習，運用已有的知識進行綜合分析，找出與知識目標相對應的內(nèi)容，從而掌握本節(jié)課的知識要點，使學生真正成為學習過程中的積極探索者。
3、本節(jié)對天然氣組成成分的`探究是學生 形成本節(jié)課知識時最主要的障礙點 。
教學目標
知識目標：
1．知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時，了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。
2．知道石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途。
3．了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
能力目標：培養(yǎng)學生的自主學習能力，實際動手操作能力，學會查找歸類資料。
德育目標：了解我國能源與資源短缺的國情，認識資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義，珍惜資源，增強環(huán)保意識。
教學重點和難點
教學重點：通過活動與探究的方式，通過自己思考、閱讀和討論來學習煤和石油的知識，以培養(yǎng)學生的能力。
教學難點：化學反應中能量的變化。
化學教學教案4
一、課標要求：
1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關系。
2、結合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。
二、 考試說明：（與課標要求一致）
1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關系。
2、結合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。
三、課標解讀：（教學目標）
1、依據(jù)導學案的預習內(nèi)容，自主學習醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則，能用系統(tǒng)命名法對簡單的飽和一元醇進行命名。
2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據(jù)結構分析性質(zhì)的一般方法；通過分析醇的結構，知道其化學反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應類型與對應化學鍵的斷裂關系。
3、根據(jù)醇的結構特點，預測可能發(fā)生的反應，回憶以前學習的醇的相關性質(zhì)，整理歸類反應類型。
4、結合前面的學習，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉(zhuǎn)化關系。
5、結合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實際中的應用，了解醇對環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)知識的重要性，從而激發(fā)學生學習的積極性。
四、教學評價：
課標評價：
根據(jù)課標要求設計出5個教學任務，但5個任務不是均等的，從課標可以看出本節(jié)課的重點是醇的化學性質(zhì)，教師在教學設計時要側重醇的化學性質(zhì)的探討，設計足夠的時間給學生理解醇反應的斷鍵規(guī)律，并加強對應練習，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點；對于其他幾個教學目標要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結構、物理性質(zhì)、用的即可。
歷年考試試題評價：
幾乎每年的學業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的知識，重點考察乙醇的化學性質(zhì)：取代反應（與金屬鈉、與羧酸的酯化反應、醇分子間的脫水反應）、消去反應、催化氧化。具體體現(xiàn)：
（1）學業(yè)水平考試試題：
20xx（山東�。�
4．若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是
A．水 B．無水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液
分析：B選項考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。
22．（8分）現(xiàn)有下列四種有機物：
�、貱H3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④
（1）能與濃溴水反應生成白色沉淀的是 （填序號，下同），能發(fā)生銀鏡反應的是 ，能發(fā)生水解反應的是 。
(2)②發(fā)生消去反應的化學方程式是 。
分析：考察乙醇的的化學性質(zhì)：消去反應。
20xx（山東�。�
6．下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是
A．乙醇 B．乙酸
C．水 D．苯
分析：考察乙醇的化學性質(zhì)：與金屬鈉的反應
23．（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一。乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程：
請根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：
�。�1） 寫出乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式：
��；
�。�2） 寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學方程式：
��；
�。�3）（II）的反應類型是 。
分析：考察乙醇的化學性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應
�。�2）高考試題：
20xx(山東卷)
33.（8分）（化學－有機化學基礎）
下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。
請根據(jù)上述信息回答：
�。�1）H中含氧官能團的名稱是 。B→I的反應類型為 。
�。�2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。
（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為 。
�。�4）D和F反應生成X的化學方程式為 。
分析：考察乙醇的化學性質(zhì)：與羧酸反應酯化反應、催化氧化反應。
�。�20xx山東卷）
33．（（8分）【化學——有機化學基礎】
利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：
根據(jù)上述信息回答：
�。�1）D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱是______，BC的反應類型是____。
�。�2）寫出A生成B和E的化學反應方程式______。
�。�3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_____。
（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式_______________
分析：考察乙醇的化學性質(zhì)：乙醇分子間脫水（取代反應）
五、學習目標：
1、通過預習交流認識醇與酚的區(qū)別，能夠列出幾種常見的醇的結構、物理性質(zhì)以及用途。
2、通過教材介紹、表格分析,總結飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結果。
3、通過知識回顧，結合分析醇的結構特點掌握醇的化學性質(zhì)，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉(zhuǎn)化的方程式。
4、結合資料介紹和生活實際了解醇在生產(chǎn)生活實踐中的應用
六、教材分析：
�。ㄒ唬┙滩奈恢茫�
本節(jié)在有機反應類型及反應規(guī)律的學習之后，學生已經(jīng)具備了根據(jù)一定結構的有機化合物推測可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識。本節(jié)內(nèi)容是學生初次運用所學規(guī)律推測一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應，讓他們用演繹法學習醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法，為后續(xù)學習打下基礎。
�。ǘ┙滩奶幚恚�
基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學生通過預習能夠獨立完成，所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學生來完成，充分體現(xiàn)學生自主學習的作用。對于醇的化學性質(zhì)，通過回顧乙醇的化學性質(zhì)推測醇的化學性質(zhì)，從斷鍵的角度推測產(chǎn)物，從而總結出醇消去、催化氧化反應的規(guī)律。
�。ㄈ┡c人教版教材的比較：
編排的位置：
兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進行介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。
知識上的比較：
人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體體現(xiàn)：
1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結構和物理性質(zhì)的共性之處，對于甲醇的結構和物理性質(zhì)沒有介紹。
2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了詳細的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析得出相關結論。但兩個版本的切入點不同，魯科版注重知識的系統(tǒng)性和完整性，人教版注重培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的`能力，注重聯(lián)系生活實際。
3、醇的化學性質(zhì)：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應、氧化反應，但知識的呈現(xiàn)方式不同，人教版注重實驗的探究作用，對于醇分子間脫水的反應只是在資料卡片上出現(xiàn)，魯科版則注重從官能團的角度進行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，幫助學生理解。
結論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節(jié)課的教學任務（重點知識）：
1、乙二醇與丙三醇的結構和物理性質(zhì)
2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點的規(guī)律
3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應以及醇的消去反應、氧化反應的規(guī)律。
七、學情分析：
學生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學習中，已經(jīng)對乙醇的結構和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結構上簡單區(qū)分醇和酚，但是從結構上對性質(zhì)進行推測方面的能力還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應類型間的關系上不能很熟練區(qū)分。
八、教學重點、難點
根據(jù)醇的結構推測醇的性質(zhì)，掌握醇的化學性質(zhì)
九、教學策略：
課前準備：（學案導學）
通過導學案指導學生做好預習準備,填寫課前學案，知道乙二醇、丙三醇的結構和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據(jù)相關數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規(guī)律；根據(jù)已有知識和教材資料總結醇的化學性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應、乙醇的消去反應、乙醇的氧化反應的方程式。
課堂探究：（交流、檢測、講解、練習相結合）
通過小組交流之后進行課堂提問或小測的方式檢查預習作業(yè)，并對重點知識進行強化和補充，對于醇的化學性質(zhì)從官能團的角度引導學生分析，幫助學生理解結構對于有機物性質(zhì)的重要性，強化結構決定性質(zhì)的理念，同時由乙醇的性質(zhì)引導學生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識得到提升；結合對應訓練鞏固本節(jié)知識，體現(xiàn)知識的遷移應用。
十、教學過程中注意的問題：
1、重點要突出：本節(jié)課的重點知識是醇的化學性質(zhì)，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學性質(zhì)的學習，造成前松后緊，重點知識模糊不清。
2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強弱角度入手分析醇的結構，教師應根據(jù)學生的理解能力進行分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R的總結來處理，學生掌握了醇的反應之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。
化學教學教案5
【學海導航】
1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質(zhì)性質(zhì)的影響；
2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關系。
【學習方法】
通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。
【學習過程】
〖問題創(chuàng)設1〗
生活經(jīng)驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀結構有何聯(lián)系？
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結構和性質(zhì)
通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結構微粒的運動方式宏觀性質(zhì)
固體
液體
氣體
〖問題創(chuàng)設2〗通過前面學習，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？。
〖學生活動〗思考，并通過計算填表1—4：
物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影響物質(zhì)體積大小的因素：
1、因素：
�、贄l件（溫度、壓強）；
�、谖⒘�(shù)目多少；
�、畚⒘１旧泶笮�；
④微粒間的距離等。
2、在一定溫度和壓強時：
�。�1）1moL固體或液體體積；
由于，所以體積。
（2）（1）1moL氣體體積；
而氣體，所以。
三、氣體摩爾體積
1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號" "表示。
2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量（n）三者關系：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？
【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。
�。�1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。
（2）1molCO2的體積約為22.4L。
（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。
�。�4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。
（5）1molH2在20℃時體積一定大于22.4L。
（6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。
�。�7）當某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。
高一（）班姓名學號成績
【達標訓練】可不要做錯噢！
1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物質(zhì)：①0。5mol NH3 ②標準狀況下22。4L He ③4℃時9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等體積的'兩容器內(nèi)，一個盛一氧化氮NO，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)量
6、448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1。28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
A、原子數(shù)B、物質(zhì)的量C、質(zhì)子數(shù)D、體積
8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數(shù)為0。5NA，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案
D、在標準狀況下，11。2L H2O含有的分子數(shù)為0。5NA
9、如果a g某氣體中含有分子數(shù)目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列說法正確的是
A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積
B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L
C、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個分子
D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L
11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小
C、分子間引力的大小D。分子數(shù)目的多少
12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數(shù)最多的是__________________。
13、A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是__________，B的摩爾質(zhì)量是__________。
14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？
【奧賽鏈接】普通班可不做，重點班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個氧分子。
�。�2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：
�、俜磻癘2的體積是_______________。
�、诨衔颴Y2的摩爾質(zhì)量是____________________。
�、廴鬤Y2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。
化學教學教案6
初中化學優(yōu)秀教學設計：燃燒和滅火
課題：燃燒和滅火
教學目標知識與技能：
認識燃燒的條件和滅火的原理
過程與方法：
1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法
2、認識對比實驗在化學學習中的`作用
3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法
情感態(tài)度與價值觀：
1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲
2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施
教學重點：
1、認識燃燒的條件
2、認識滅火的原理
教學方法：實驗探究、小組討論
課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水
化學教學教案7
【教學目標】：
科學概念：
化學變化會伴隨各種現(xiàn)象，根據(jù)這些現(xiàn)象可以初步判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學變化。
硫酸銅溶液和鐵釘會發(fā)生化學反應，產(chǎn)生新的物質(zhì)。
過程和方法：
繼續(xù)學習“假設—檢驗“得出結論的科學探究方式。
情感態(tài)度價值觀：
分辨現(xiàn)象與證據(jù)的關系，體會證據(jù)支持結果的重要性。
【教學重點】了解化學反應的一般現(xiàn)象。
【教學難點】做好硫酸銅溶液和鐵的化學反應實驗
【教學準備】每組半杯硫酸銅溶液，一枚鐵釘，一把鑷子
【教學過程】
一、直入實驗，觀察硫酸銅與鐵釘?shù)姆磻?/strong>
1、介紹硫酸銅溶液。觀察特征。
2、演示并說明實驗內(nèi)容和注意事項：我們要用鑷子夾住潔凈的鐵釘，浸入溶液中約２分鐘，觀察它們的反應，記錄下來，注意不要全部浸入溶液，這樣可以和鐵釘?shù)倪h原樣進行比較。
3、各組實驗，教師巡視指導，提示觀察要細致，記錄要清晰。
4、反饋交流：大家看到了怎樣的現(xiàn)象？注重比較和推理。
5、引導思考：硫酸銅和鐵釘?shù)姆磻獙儆诨瘜W變化么？你能利用什么證據(jù)證明？生答補充。
6、小結：可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發(fā)生了化學變化，這也是我們判斷是否發(fā)生化學變化的.方法之一。
二、初步歸納化學變化伴隨的現(xiàn)象
1、觀察37頁圖片：課本資料為我們介紹了一些判斷化學變化的淺顯方法。
2、回顧整理：隨著這節(jié)課的實驗結束，我們已經(jīng)學過了哪些化學變化呢？在變化過程中伴隨出現(xiàn)了那些現(xiàn)象？列舉填表。
物質(zhì)的化學變化 伴隨的主要現(xiàn)象 本質(zhì)特征
總結拓延：
無論哪一種化學反應，在反應的同時都會有一些現(xiàn)象伴隨發(fā)生，這也是我們進行判斷的方法。課外續(xù)填表格：生活中你發(fā)現(xiàn)了什么化學變化？現(xiàn)象或判斷理由是什么？
閱讀４３頁：
在課本資料中的化學反應后，產(chǎn)生了哪些新物質(zhì)。
化學教學教案8
（一）知識目標
使學生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學性質(zhì),并能運用原子結構的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學習元素周期律打好基礎。
（二）能力目標
1、充分利用物質(zhì)的結構與性質(zhì)的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。
2、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
（三）情感目標
通過物理與化學性質(zhì)遞變規(guī)律的學習，對學生進行“量變到質(zhì)變”、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點的教育。
教學重點：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結構的關系
教學方法：討論、講解、實驗相結合
教學過程：
�。蹚土曁釂枺菡故疽黄拷饘兮c，設問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？
展示一瓶金屬鉀，設問：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？
[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質(zhì)等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
[板書]第三節(jié)堿金屬元素
[板書]一、物理性質(zhì)
指導學生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結。
1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、導電、導熱、有展性。
2、遞變性（從鋰到銫）：
�、倜芏戎饾u增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）
�、谌埸c、沸點逐漸降低
[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？
[板書]二、原子結構
請學生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結構，由學生小結。
[板書]
1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。
2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
[講述]：堿金屬元素有原子結構上有一定的相似性和遞變性，而結構決定性質(zhì)，因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。
元素化學性質(zhì)主要由原子結構決定，請同學們根據(jù)原子結構的'相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學性質(zhì)。
[學生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。
[板書]三、堿金屬的化學性質(zhì)
[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。
[板書]1．堿金屬與非金屬反應
[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？
�。ㄢ浫刍尚∏颍瑒×胰紵�，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）
[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。
點燃
�。ㄢ洷肉c更易失去電子，金屬性更強。）
點燃
[板書]
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。
[板書]2．堿金屬與水的反應
[演示實驗]教材[實驗2-10]。
[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？
(2)鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？
(3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結論？
教師引導學生小結：
2R+2H2O=2ROH+H2↑
（1）鋰到鉀與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。
�。�2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。
[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據(jù)原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質(zhì)都非�；顫�，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作業(yè)：P40：三、四、五
化學教學教案9
第一課時
教學目標
知識目標：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學性質(zhì)。
能力目標：通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析及語言表達能力。
德育目標：通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
通過氧氣化學性質(zhì)的實驗，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生求實、嚴謹?shù)膬?yōu)良的品質(zhì)。
通過實驗探討氧氣的化學性質(zhì)。
重點、難點 ：初步掌握氧氣的化學性質(zhì)及對實驗現(xiàn)象的準確描述。
教學過程（）設計
【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。
【引言】化學上學習和研究一種物質(zhì)，一般都是從物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三個方面著手。
【板書】一、氧氣的物理性質(zhì):
【提問】什么叫物理性質(zhì)？
【學生回答】物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
【引導學生看書】根據(jù)物理性質(zhì)的要求引導學生看書P11
【歸納板書】1、通常狀況下：
氧氣是無色.無味氣體.不易溶于水。
2、標準狀況下：
密度為1.429克/升，（空氣密度1.293克/升）。
3、加壓．降溫條件下：
淡藍色液體、淡藍色雪花狀固體。
【投影】課堂練習
1、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化。
【提問】什么叫化學性質(zhì)？
【學生回答】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
【板書】二、氧氣的化學性質(zhì):
1、碳的燃燒
【實驗】【實驗1－2】【引導學生觀察】
【歸納板書】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺,發(fā)出白光;
�、诜懦鰺崃�;
�、凵梢环N使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
點燃
化學方程式 ：C + O2 === CO2
【板書】2. 硫的燃燒
【實驗】【實驗1－3】
【歸納板書】現(xiàn)象: ①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中燃燒更旺,發(fā)出明亮的藍紫色火焰;
�、诜懦鰺崃�;
點燃
�、凵梢环N刺激性氣味的氣體。
化學方程式：S + O2 ==== SO2
【板書】3. 磷的燃燒
【補充實驗】磷的燃燒
【歸納板書】現(xiàn)象:①,發(fā)出黃白色光;
�、诜懦鰺崃�;
點燃
�、凵梢环N白色固體。
化學方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板書】4．鐵絲的燃燒
【實驗】【實驗1－4】
【歸納板書】現(xiàn)象:①劇烈燃燒，火星四射;
�、诜懦鰺崃�;
點燃
�、凵梢环N黒色固體。
化學方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
【問題討論】為什么要預先在集氣瓶底放少量水，
或在集氣瓶底鋪一薄層細沙。
【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。
【板書】5、銅．鋁也可以燃燒
【板書】6、石蠟的燃燒
【實驗】【實驗1－5】
【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光;
�、诜懦鰺崃�;
�、凵梢环N使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
點燃
�、芷勘谏嫌兴F產(chǎn)生。
化學方程式 ：石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水
【小結】
【作業(yè)】Ｐ１４１．２
【教學反饋】
第二課時
教學目標
知識目標：1、理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法。
2、了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。
能力目標：培養(yǎng)學生的分析、歸納知識的能力，通過對反應物和生成物種類的歸納，初步學會判斷化合反應和氧化反應的方法。
德育目標：使學生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
通過對氧氣化學性質(zhì)的歸納，培養(yǎng)學生對科學嚴謹認真的態(tài)度。
通過對問題的討論、分析、歸納、認識反應的本質(zhì)。
重點、難點 ：化合反應、氧化反應概念的建立及對反應基本類型的判斷。
教學過程（）設計
【引入】我們已經(jīng)學習了氧氣的`性質(zhì)，初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
點燃
【投影提問】寫出碳、硫、磷、鐵、石蠟反應的化學方程式或文字表達式。
點燃
【學生板答】化學方程式：C + O2 === CO2
點燃
S + O2 ==== SO2
點燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
石蠟＋氧氣 點燃 二氧化碳＋水
【板書】三、化合反應．氧化反應
1、化合反應：
【歸納板書】Ⅰ、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。
�、�、特點：多變一
�、�、表示方法：A＋B→AB
【投影】練習：
1、下列化學反應中屬于化合反應的是（ B ）。
A、 石蠟＋氧氣 點燃 二氧化碳＋水
B、鎂＋氧氣 點燃 氧化鎂
C、堿式碳酸銅 加熱 氧化銅＋水＋二氧化碳
D、鋅＋稀硫酸 → 硫酸鋅＋氫氣
點燃
2、下列反應不屬于化合反應的是（ C ）。
A、C + O2 &
shy;=== CO2
點燃
點燃
B、S + O2 ==== SO2
點燃
C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2
D、4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板書】2、氧化反應：
物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應稱為氧化反應。
【討論】1、氧化反應一定是化合反應嗎？舉例說明！
【學生回答】1、氧化反應不一定是化合反應。例如石蠟的燃燒。
【板書】四、氧氣的鑒定
【講解】用帶火星的木條鑒定．現(xiàn)象：木條重新燃燒
【實驗】鑒別氧氣和空氣
【板書】五、氧氣的用途
【講解】 性質(zhì) 依賴決定 用途
【投影】 醫(yī)療
供給呼吸 登山、潛水
航空
氧氣的用途
氣割、氣焊
支持燃燒 煉鋼
宇航
化學教學教案10
【學習目標】
1.記住一些常見元素的名稱和符號；初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具。
2.知道元素的簡單分類。
3.能從組成上識別單質(zhì)、化合物和氧化物。
【教學重點】元素符號及其意義；單質(zhì)、化合物及氧化物。
【教學難點】
1.元素符號意義
2.單質(zhì)、化合物及氧化物
3.生活中常見的化合物的簡單分類
【教學手段】實驗為主，學生研讀，教師引導點撥
【教學課時】1課時
【教學用具】課本涉及的器材和藥品
【教學流程】教師提示→學生思考討論→學生看書、實驗并提問→教師分析講解→嘗試練習→學生自我小結
達成學習目標1至3，分三步完成：A．達成目標1和2 B.達成目標3 C.鞏固目標1、2、3
教 學 過 程
教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖
A．教師提出問題→學生思考看書→學生討論→建立“物質(zhì)都是由元素組成”的觀點 ［引入］世界是由什么構成的？物質(zhì)是由什么組成的？
早在幾千年的古代，中外哲學家都在探討這個問題。公元前四世紀，古希臘哲學家亞里士多德提出：萬物是由氣、水、火、土四種元素形成的。我國早在戰(zhàn)國末年就提出"五行說"，認為萬物是由金、木、水、火、土組成。這是樸素的五元素說，為元素概念的形成作出了不可磨滅的貢獻。
［板書］單元2組成物質(zhì)的元素
請閱讀，總結物質(zhì)是由什么組成的？
［提示講解］研究表明，一切物質(zhì)都是由元素組成的，我們每時每刻都在與化學元素打交道：吸入的氧氣由氧元素組成；水由氫元素和氧元素組成；同學們熟悉的碳銨、尿素、硝銨之所以稱為氮肥，是因為它們都含氮元素…… 思考問題
閱讀學習目標
討論和交流，歸納得出結論：一切物質(zhì)都是由元素組成的。 激疑探究
激發(fā)學生學習興趣
知道學習要求，有的放矢
培養(yǎng)學生閱讀和思考的習慣及能力，建立 “物質(zhì)都是由元素組成”的觀點。
B.教師提示→學生看書、實驗→交流、討論→得出結論→達成目標1和2 元素是什么呢？
請看課本表2-1
引導歸納：
�。郯鍟菀�、元素與元素符號
1.元素
元素是一類原子的總稱。
［講解］為了確認組成物質(zhì)的元素，人類經(jīng)歷了漫長的歲月。請同學們完成［實驗探究］：紙、火柴梗、枯樹葉的組成元素。
指導學生完成實驗，總結結論
到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有110余種，請看附錄5，元素周期表，表中有幾種顏色？根據(jù)顏色可以把元素分為幾類？
指導學生歸納：
�。郯鍟�2.元素的分類
金屬元素
元素 非金屬元素
稀有氣體元素
�。郯鍟�3.元素符號
指導學生看課本
（1）記住一些常見元素的名稱和符號；
�。�2）元素符號表示的.意義：
指導學生看課本完成“交流討論”1和2，
指導根據(jù)元素組成對純凈物進行分類的方法
［板書］二、根據(jù)元素組成對純凈物進行分類
看課本表2-1，并交流總結：
由表中可得出：物質(zhì)都是由元素組成的，不同物質(zhì)的組成元素可能會不同。不論是水分子中的氧原子，還是二氧化碳中的氧原子，都是氧元素的原子；水、酒精、
淀粉中含有的氫原子都是氫元素的原子，可見元素是一類原子的總稱。不同元素的原子不同。
完成［實驗探究］：紙、火柴梗、枯樹葉的組成元素，觀察現(xiàn)象，總結結論
金屬元素（金字旁）
元 非金屬元素（石旁、氣字頭、三點水）
素 稀有氣體元素（氣字頭）
看課本表2-2
總結元素符號的書寫方法并記憶常見元素的符號。
元素符號表示的意義：
�、俦硎灸撤N元素（宏觀意義）
�、诒硎灸骋粋�原子（微觀意義）
注：對于a 金屬;b 稀有氣體；c 碳、硫、磷、硅等三類的元素符號則還有③表示某物質(zhì)（宏觀意義）
通過認真分析表中信息，找出規(guī)律，學會歸納，促進學生思維的發(fā)展。
培養(yǎng)正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣。
學會觀察實驗和準確描述實驗現(xiàn)象，進行分析對比。
聯(lián)系中文名稱造字規(guī)律，幫助學生了解元素的分類
學會歸納，找出規(guī)律，促進學生理解學習。
記住一些常見元素的名稱和符號；
即背課本P30表2-2中的元素的名稱和符號。
要求學生注意易錯易混的元素符號。
掌握元素符號表示的意義
讓學生在練習中理解，書寫要規(guī)范。
學會根據(jù)元素組成對純凈物進行分類
教師提示→學生看書→交流、討論→得出結論→達成目標3 單質(zhì)
純凈物
化合物(氧化物等)
�。郯鍟萑⒆匀唤缰懈髟氐暮�
認識自然界中各元素的含量，記住幾個“最”。
1.地殼中部分元素的含量（由多到少）：O、Si、Al、Fe、Ca
2.海洋中部分元素的含量（由多到少）：O、H、Cl、Na
3.人體中部分元素的含量（由多到少）：O、C、H、N、Ca
知道理解：單質(zhì)、化合物、氧化物，學會區(qū)分方法
討論
學生看課本及圖2-9認識自然界中各元素的含量，記住幾個“最”。
自讀“拓寬視野”
掌握“單質(zhì)、化合物、氧化物”的區(qū)分方法,
認識自然界中各元素的含量,
記住幾個化學元素之“最”,
擴大知識面，加深對元素的理解。
C.學生小結課堂收獲→鞏固練習→歸納總結 引導學生課堂小結
學生各抒己見，自己課堂小結
做練習，進行思維訓練
學生練習，教師評價。學生間可以討論，教師多觀察幫助學生。 總結自己的得失，心中有數(shù)，便于及時矯正。
明確本節(jié)知識內(nèi)容及要求。
獲得學生的反饋信息。
【板書設計】
一、元素與元素符號
1.元素
元素是一類原子的總稱。
2.元素的分類
金屬元素
元素 非金屬元素
稀有氣體元素
3.元素符號
�。�1）記住一些常見元素的名稱和符號；
�。�2）元素符號表示的意義：
�、俦硎灸吃兀ê暧^意義）
②表示一個某原子（微觀意義）
注：對于a金屬；b稀有氣體；c碳、硫、磷、硅等三類的元素符號則還有
�、郾硎灸澄镔|(zhì)（宏觀意義）
二、根據(jù)元素組成對純凈物進行分類
單質(zhì)
純凈物
化合物：氧化物等
三、自然界中各元素的含量
1.地殼中部分元素的含量（由多到少）：O、Si、Al、Fe、Ca
2.海洋中部分元素的含量（由多到少）：O、H、Cl、Na
3.人體中部分元素的含量（由多到少）：O、C、H、N、Ca
化學教學教案11
一、系統(tǒng)階段
系統(tǒng)復習階段的主要任務是夯實基礎，并適時培養(yǎng)的。系統(tǒng)復習階段按基本概念、基本理論、元素化合物、有機化合物、實驗、計算六大塊進行復習，而每一塊又分成若干個單元，每一單元的復習又按下列“四環(huán)節(jié)”進行復習。
1．使學生認真，找到自己的薄弱環(huán)節(jié)。
將所要復習的每個單元的基礎知識按填空題、選擇題的方式列出預習提綱，讓學生進行預習。預習時指導學生找到本單元知識的重點、難點，讓學生搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié)，那些自己理解還有困難。重點、難點以及自己認為有問題的部分做好記錄，以達到有目的、有計劃地。這樣在復習一開始就體現(xiàn)出學生的主體作用和的主導作用。
2．重點講解，使知識點網(wǎng)絡化 高中歷史。
在學生預習的基礎上，摸清學生的知識底子，搞清學生的薄弱環(huán)節(jié)，精心備課。備課時注意知識的系統(tǒng)化、整體化，力爭使知識點網(wǎng)絡化，使本單元知識成為有序的、有規(guī)律的信息塊貯存在學生的頭腦中。講課的過程中，以知識點為線索，安排適量的典型，和學生一起分析知識點的應用規(guī)律，并注意的轉(zhuǎn)化和變形，知識點的遷移和重組。引導學生突破命題者精心設計的種種誤區(qū)，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
4．講評，培養(yǎng)學生靈活的。
化學復習的成敗關鍵在組題，但重點在講評。因為學生能力的'提高，必須在教師有目的、有計劃的指導下進行，盲目的、無計劃的、無指導的培養(yǎng)能力，實際上是空中樓閣。 因此每份試卷的講評都要在反饋信息的基礎之上有的放矢地進行講解，重在講思路、講，講試題的變型、轉(zhuǎn)化、延伸、重組，講試題的巧妙設計，以使學生能站在命題者的角度對試題進行分析和審視。每次講評后要求學生必須將做錯的試題集中在“錯題集錦”中，因為知識在不斷糾正錯誤中完善，成績在不斷糾正錯誤中提高。
這樣在每一單元的復習中，預習的不足由精講彌補，精講的不足由測試彌補，測試的不足由講評彌補，講評的不足
由糾正錯誤彌補。四個環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)緊扣，每一環(huán)節(jié)中既有其獨立的目的和作用，又彌補前一環(huán)節(jié)的不足。每一單元經(jīng)過四個環(huán)節(jié)的疊加復習，力爭使學生知識點過關，單元測試達標。
二、專題突破階段
化學試題中，第（?）卷選擇題起覆蓋知識面的作用，第（?）卷非選擇題起選拔和區(qū)分的作用。提高平均分的關鍵在第（?）卷不丟分，第（?）卷多得分。根據(jù)往年學生的得分情況，我認為多選題、綜合實驗題、有機信息遷移題、無機框圖題、計算題是學生答題的難點，也是取得高分的關鍵所在。
所以在第二輪的復習中，針對學生的實際情況，在精心研究歷年高題的基礎上，對學生進行“多項選擇題的答題技巧”、“綜合實驗題的思路分析”、“有機信息遷移試題的分析方法”、“無機框圖題突破口的選擇及綜合分析”、“綜合計算題的規(guī)范化要求及思路分析”、“計算型選擇題的巧解妙解”六個專題進行重點的講解和分析。每一個專題既有專題分析又有專題測驗，還有專題試卷講評。經(jīng)過專題突破后，學生對重點題型必將有深刻的認識和理解，同時學生的思維能力也得到訓練和提高。
三、模擬訓練階段
模擬訓練階段是高考的沖刺階段。進入五月下旬，高考日益臨近，各種信息和外地交換的試題及也較多，這時我便精心研究各地的模擬試題，分析各地的高考信息，研究新的高考說明，研究學生對知識的理解和掌握程度。在分析研究的基礎上精心編出六至八套模擬試卷，對學生進行高考前的模擬強化訓練。強化訓練的主要目的在于適應高考的題型和題量，同時查漏補缺，進行高考前的最后沖刺。
化學教學教案12
教學目標：
一、知識目標：
1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。
3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反 應。
二、科學素養(yǎng)目標：
從電離角度了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的 過程。
教學重點：酸的通性及方程式的書寫。
教學難點：金屬活動順序表的應用。
教學方法：比較歸納法、討論法、練習法。
實驗與電教：[實驗8－19、8－20] 投影儀、膠片
教學過程：
[復習提問]
什么叫酸，寫出已學過的酸的化學式。
[引入新課]略
[講授新課]
一、出示教學目標（投影）
二、酸的分類和命名
引學生閱讀課文Ｐ161，相應內(nèi)容，分組討論下列問題：
1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
（由學生代表總結，教師歸納并板書）
練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
�。ㄐ〗M討論）根據(jù)鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的`化 學性質(zhì)?
學生回答后小結（投影）
石蕊：變紅
指示劑─→使
│ 酚酞：不變色
酸
金屬 金屬氧化物 堿 鹽
↓ ↓ ↓ ↓
(提問)酸為什么會具有相似的化學性質(zhì)呢?請寫出HCl、H2SO4、 HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。
(小結)酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學 性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。
以下由學生閱讀，師生共同總結出酸的通性
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2
(提問)為何要強調(diào)活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?
(學生分組探究)[實驗8－19] 結論：銅及銀跟酸不反應
小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應與金屬本身的活動性有關。
(投影)金屬活動性順序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失電子能力 強─────→弱
活動性 強─────→弱
(講解)①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強的氧化性)
化學教學教案13
教學內(nèi)容：
義務教育課程標準實驗教科書《化學》九年級下冊，第十二單元，課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)
學生分析：
食物中的營養(yǎng)物質(zhì)，學生在《生物學》中已學過，有了一定的基礎，但本課題側重讓學生了解營養(yǎng)物質(zhì)對人的生命活動的重要意義及合理安排飲食的重要性，所以教師的教學主旨是以學生的自主學習為中心，輔以必要的講解，從而完成本課的學習。
設計理念：
本課堂要突出學生的主體地位，各項活動和任務的展開以學生的研究性學習為中心，通過開展四人活動、小組活動、以問題、圖片、故事等方式創(chuàng)設不同的情景，將學生引入所要談論的話題，課前讓學生調(diào)查家庭和學校，收集有關資料。讓學生學會探究、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，以及共同學習，資源共享的精神。
課堂流程：
一、情景暗示，導入新課
引入多媒體畫面，引出民以食為天，看到這幾幅畫：
教師：你能說說食物中的營養(yǎng)成分有哪幾種？
學生：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素
通過優(yōu)美的畫面激發(fā)學生的求知欲。
二、課題探究
探究始于問題，這個問題是在教師精心設計的情境中，捕捉到的新情境與原有知識水平間的聯(lián)系，但又與答案有一定的距離的信息后形成的，也就是說，當情境中隱含的與學生現(xiàn)有觀念、知識結構產(chǎn)生沖突的，令人困惑的信息時，學生便能提出許多“是什么”“怎么樣”“為什么”等問題。
蛋白質(zhì)教學：恩格斯曾說：“生命是蛋白質(zhì)存在的方式”，它是人體不可缺少營養(yǎng)物質(zhì)，那么什么是蛋白質(zhì)？它有何生理功能，請同學們帶著問題閱讀課本p88—p90，學生通過閱讀拓寬了學生的知識面懂得蛋白質(zhì)的生理功能。
教師：對于兒童、青少年、傷病員，醫(yī)生建議他們多喝牛奶和魚湯補身體，為什么？
學生：牛奶、魚湯含豐富的蛋白蛋，是修補受損組織和生長的主要原料。
多媒體展示：吸煙的害處
故事：美國曾經(jīng)舉行了一次吸煙比賽，在1小時內(nèi)吸煙最多者獲勝，結果造成一名隊員當場死亡。請同學分析這名隊員死亡的原因？
學生：煙氣中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物質(zhì)，一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結合，造成人體缺氧致人死亡。
老師：曉剛同學想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質(zhì)，請你幫他設計一個實驗方案。學生分四人一組討論后，上臺交流。
學生：將香煙點燃后，生成的氣體收集起來，先通過澄清的石灰水，再通過新鮮的雞血。
糖類、油脂教學：其實在六大營養(yǎng)素中能給人提供能量的還有糖類、油脂。下面利用資料分析，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。
多媒體展示：優(yōu)質(zhì)大米和霉變大米
學生結合圖片和資料p92分組討論回答：在生活中能否用霉變的大米喂養(yǎng)家禽、家畜？
學生：家禽食用發(fā)霉變質(zhì)的食物后，毒素會積累在家禽體內(nèi)，人吃了這樣的家禽，也會因有毒物質(zhì)進入人體而危害自己的身體健康。
維生素教學：利用多媒體展示一則故事，讓學生在故事中陶冶情操，獲取知識。
幾百年前的.歐洲，長期在海上航行的水手經(jīng)常遭到壞血病的折磨，患者常常牙齦出血，最后痛苦死去，人們一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們?yōu)槭裁磿脡难∧�？一位隨船醫(yī)生通過細心觀察發(fā)現(xiàn)，水手在航海中很難吃到新鮮的水果和蔬菜，這位醫(yī)生試著讓水手天天吃一些新鮮的柑橘。奇跡出現(xiàn)了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會有如此神奇的本領呢？
學生：柑橘中含有豐富的維生素c，壞血病就是缺乏維生素c所致。
三、知識建構
教師引導學生將探究的結果引入生活中，以學科規(guī)范的形式納入學生的知識結構，將知識系統(tǒng)化、結構化、嚴密化，并將獲得的知識應用于新的現(xiàn)實情景，解決實際問題，從而達到知識的鞏固和擴展。
多媒體展示：中國居民“平衡膳食寶塔”
小組活動：要求學生為家長設計一份午餐食譜。（提示：設計午餐食譜要含有五類食物且比例合適。）學生分組探究，并選派一名同學上臺交流，師生評價。
學生：一根黃瓜、一條紅燒魚、一碗紫菜蛋湯、一碗米飯
學生在探究學習的過程中構建的“認知結構”還達不到“系統(tǒng)化”的高度。因此最后老師和同學們一起進行了回顧，重新審視了本節(jié)課的內(nèi)容，借助投影列出了教師事先設計的知識要點，并應用這些知識解決一些生活中的化學問題。
教學效果：課堂設計充分體現(xiàn)了人性化、個性化等，以人為本的教育觀念，學生的主體地位突出，自主探究，合作交流的氣氛濃厚，知識建構與思維發(fā)展相得益彰。具體表現(xiàn)為：
1、導入引人入勝：“民以食為天”引出人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，直奔課題。
2、課堂設計知識與應用并重。以“水手們?yōu)槭裁磿脡难 蹦�？為例，通過探得出缺乏維生素c所致，讓學生感受到了生活中有化學，化學之中有生活。
3、課堂氣氛緊張而活躍，課堂交流和諧有序。課堂上，突出了學生的主體探究地位，充分調(diào)動了學生的參與熱情，學生自主探究的熱情高漲。
4、注重了學生的能力發(fā)展和提高。
5、課堂容量大，效率高。
教學反思：
本節(jié)課在教學中有待進一步提高的幾個方面：
1、對課程的分析深度不夠，應加強對本學科知識系統(tǒng)的聯(lián)系和理解。
2、教師語言和表情需缺乏親和力。
3、思維與能力培養(yǎng)的力度還要加強。
4、課堂反饋要更及時準確，在學生的反饋中要充分展露他們的思維過程和思維缺陷，捕捉到學生的思維閃光點，并給予及時準確的評價。
化學教學教案14
第二節(jié) 影響化學反應速率的因素（學案）
課堂練習答案
【課堂練習】
A
課堂練習答案
2．納米是長度單位，1納米等于1×10-9，物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關敘述正確的是（ ）。
5．在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，一個學生得到下面的結果：
課堂練習答案
1AB，2CD，
3．（1）純氧氣中O2分子的濃度大，反應速率大，單位時間內(nèi)放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反應發(fā)生，并達到著火點而燃燒。
�。�2）O2分子濃度大，硫跟O2分子反應速率大，產(chǎn)生的火焰的顏色深。
�。�3）硝酸跟銅的反應是放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快；反應產(chǎn)生的氮的氧化物又是該反應的催化劑，所以反應進行到某一時刻反應速率會突然加快；最后由于硝酸的.濃度降低，反應速率又會逐漸變慢。
4．（1）1；2；1.2×10-2；L2l-2s-1 。
�。�2）（B）=1.926×10-1 lL-1s-1
5．（1）可作如下圖：
（2）從這5組實驗數(shù)據(jù)可歸納出，溫度對該反應速度影響的規(guī)律為：溫度每升高10℃，反應速率加快到原來的兩倍。
（3）題目要求用已得有關反應速率的規(guī)律來求解20℃時的反應時間。根據(jù)（1）中的圖象可求得，當溫度為20℃時，反應時間約需150s。
�。�4）對比B和F，反應溫度相同，酸的濃度也相同，鋅的質(zhì)量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時間，而F中只需要5s時間，F(xiàn)中反應速率比B中反應速率快了40倍。這是因為B中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多。
5
化學教學教案15
教學目標：
1、知識與技能
在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3、情感與價值觀
培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
教學重點：
1、由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
教學難點：
訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
教學方法： 講練結合
f教學課時：二課時
教學過程：
復習提問：
寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義
�。�1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
�。�2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設計）
根據(jù)化學方程式的涵義，反應物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關系，因此，利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計算？（在引入的基礎上學生回答）
講解：解題步驟：設、方、關、比、算、答
設：設未知量
方：寫出正確的化學方程式（配平）
關：找關系（寫出有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關系，并寫在化學式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數(shù)點一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的`質(zhì)量為y ………………（1）設
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應如何改動？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學方程式計算的注意事項：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學方程式中反應物與生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學式前邊化學計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結：三個要領：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準確
三個關鍵：
1、準確書寫化學式
2、化學方程式要配平
3、準確計算相對分子質(zhì)量
例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。
小結：指出板演中的問題并給予更正。
練習：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應的合適量）
足量
過量（反應后有剩余的量
總結：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時：根據(jù)化學方程式簡單計算課堂練習
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
�。�1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
�。�2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
【化學教學教案】相關文章：
化學教學反思01-15
化學教學總結04-09
化學教學總結01-29
化學教學計劃09-03
化學教學反思范文02-11
高二化學教學反思08-10
高中化學教學反思08-25
化學教學經(jīng)驗總結10-14
化學教學自我鑒定08-12