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化學鍵說課稿（通用8篇）
作為一名默默奉獻的教育工作者，就不得不需要編寫說課稿，說課稿有助于提高教師的語言表達能力。那要怎么寫好說課稿呢？以下是小編幫大家整理的化學鍵說課稿，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學鍵說課稿 篇1
一、教材分析
教材簡介：
本節(jié)教材選自全日制高中化學課本第一冊第五章《物質結構元素周期律》第四節(jié)化學鍵，課時為3課時。
本節(jié)教材分四部分。
第一部分是關于離子鍵的內容，第二部分是關于化學鍵的內容，第三部分是關于介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學鍵的概念。此外本節(jié)還包括了一個演示實驗和一張表格。
教學目標：
1．使學生理解離子鍵，共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。
2．使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質。
3．通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。
學情分析：
第一部分關于離子鍵的內容，學生在初中已經學過活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應生成離子化合物的過程。第二部分關于共價鍵的內容，學生也已學過了氫氣和氯氣的反應生成氯化氫的過程。因此這兩部分可在對有關知識進行復習的基礎上進行引導學生學習。在初中，學生已經學過了離子化合物，共價化合物等知識，因此教學中應注意引導學生從熟→生的過程。
教材地位與作用
本節(jié)教材內容屬于物質結構理論的范疇，而物質結構不僅是本書的點，也是整個中學化學教材的重點。通過本節(jié)教材的學習，形式認識了化學鍵和化學反應的實質，對分子結構理論將有整體認識。
教學重點：
1. 離子鍵，共價鍵
2. 用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程
教學難點：
化學鍵概念，電子式
二、教學方法
1、“啟發(fā)探究式”
本節(jié)內容具有教學的特點，又有基礎理論教學的特點，可采取教學方法，即教師創(chuàng)設問題情境，引發(fā)學生的學習興趣。
2、多媒體教學
本節(jié)教材概念多內容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結構時，可借助計算機多媒體教學或實物模型，展現(xiàn)分子結構進行教學，展現(xiàn)微觀分子的運動過程�？梢耘囵B(yǎng)學生的空間想象能力和抽象思維能力。
三、教學過程：
按照教材的安排，將化學鍵概念放在離子鍵和共價鍵之后，我認為這符合學生的認知過程，即歸納教學的方法。因此我的教學也按照教材編寫的順序進行。
1、關于離子鍵的教學
課前可以布置學生復習初中化學課本中關于離子化合物的內容，重點復習離
子與原子的區(qū)別和離子化合物的形成。
課堂中要根據(jù)教材的安排，通過鈉與氯氣反應生產氯化鈉的過程進行演示實驗，組織學生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質三點，從而讓學生認識到離子鍵的本質和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過程時學生經常出現(xiàn)的錯誤，如（1）離子漏標電荷數(shù)；（2）離子所帶正負電荷數(shù)與元素化合價分辨不清等，注意強調書寫的規(guī)范化。
此外，為了使學生知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結構示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養(yǎng)對此感興趣的學生，并培養(yǎng)他們的自學能力。
2、關于共價鍵的教學
課前可布置學生復習初中關于共價化合物的內容，課堂教學中讓學生討論氫氣和氯氣反應的過程，討論中要著重抓住共價鍵的成因和表示方法。
在討論共價鍵的原因時，我將啟發(fā)對比氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達到穩(wěn)定狀態(tài)，分析得出形成共價鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過程。在本節(jié)的教學采用與離子鍵的對比進行教學，通過概念與用電子式表示離子鍵和共價鍵形成的`對比，將使教學更加順利。
3、關于非極性鍵和極性鍵的教學
復習導入：在復習共價鍵概念后，可由學生在黑板上寫出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。
提出問題：
�。�1）在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原？
（2）而H2中為什么電子對未偏移？
�。�3）氫氣和氯化氫，水分子中的化學鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結出規(guī)律。
4、關于化學鍵的教學
在通過以上的學習的基礎上，引導學生閱讀教材，歸納出化學鍵的概念。同時得出“一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程”的結論。如果條件允許，可以將其設計成多媒體動畫教學，可以達到更好的效果。
在小結時，應當著重強調以下幾點：
（1）化學鍵是存在與分子內相鄰的原子間“強烈的相互作用”
�。�2）是指兩個直接相鄰的原子
（3）原子指廣義的原子與上面的原子有所區(qū)分
�。�4）“強烈的相互作用”不能說成結合力
四、反饋練習
離子鍵部分是強調離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過程。共價鍵部分應強調共價鍵的概念和用電子式表示共價分子的形成過程。此外，還要強調極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。
五、布置作業(yè)
課后練習一、二。
化學鍵說課稿 篇2
一、說教材
(一)教材的地位和作用
“化學鍵與化學反應”是《化學(必修)2》中第二章第一節(jié)資料，繼初中的物質變化、化學反應之后，經過對化學鍵概念的建立，幫忙學生從微觀角度認識物質的構成和化學反應的本質;同時以“化學鍵”為橋梁，引導學生從物質變化和能量變化兩個角度認識化學反應，為后面研究化學反應的利用奠定基礎。
(二)教學目標
1.知識與技能目標：
經過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的構成，增進學生對物質結構的認識。
經過了解化學反應中物質變化和能量變化的實質，使學生初步學會如何從微觀的角度認識化學反應。
2.過程與方法目標：
經過對化學鍵、離子鍵、共價鍵的教學，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理本事。
3.情感態(tài)度與價值觀目標：
經過本節(jié)學習，使學生初步學會從微觀的角度去認識化學變化的實質，培養(yǎng)學生善于思考，勤學好問，勇于探索的優(yōu)秀品質。
(三)教學的重點難點
重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念和對化學反應的實質的理解。
難點：對離子鍵、共價鍵構成特點的理解。
二、說教法
1、情景激發(fā)
本節(jié)課教學資料抽象，這就需要教師創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生的學習興趣，調動學生內在的學習動力。
2、小組討論
采用討論法讓學生暢所欲言、各抒己見，經過小組討論，學會思考、分析和總結。
3、多媒體教學
本節(jié)教材概念多，資料比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化。
三、說學法
本節(jié)課我經過啟發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，經過觀看動畫、問題討論，并讓學生用自我的語言進行歸納，從而解決問題，使學生在整個課堂教學中感受成功的樂趣，同時又學會如何去發(fā)現(xiàn)問題。
四、說教學過程
(一)創(chuàng)設情景，導入新課
請學生思考為何目前已有的一百多種元素卻構成了世界上成千上萬種物質，經過問題的提出，能夠激發(fā)學生的好奇心，使其產生強烈的求知欲望。學生進取的思考回答后，教師給予點評、鼓勵。導入新課。
(二)活動探索，建立概念
1、關于化學鍵與物質變化的教學
讓學生觀看水分解的微觀動畫，提出問題：
1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的
2、為什么要通電通電的作用是什么學生回答。教師及時對學生的回答給予肯定和整合，從而引出化學鍵的定義，并對定義加以強調：
(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈
(2)只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵
(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實際既包括吸引又包括排斥)。
經過學生對化學鍵概念的理解，引導學生從化學鍵的角度去認識化學反應的實質即為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的'構成。
2、關于離子鍵的教學
讓學生觀看Nacl構成過程的動畫演示，提出問題：
1、如何運用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣構成的。
2、如何運用化學鍵的知識分析這個反應的實質。組織學生討論氯化鈉的構成過程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時，對于學生易于忽略的排斥作用加以強調。經過對氯化鈉構成過程的直觀演示和具體的分析，既加深了學生對化學鍵的理解，同時讓學生明白離子鍵的構成過程。
3、關于共價鍵的教學
設置問題情境，讓學生思考Hcl的構成過程是否和Nacl類似讓學生觀看Hcl構成過程的動畫演示，經過分組討論，分析出Hcl的構成過程，從而得出共價鍵的定義。讓學生經過小組討論，學會分析、歸納和總結，既激發(fā)了學生的學習興趣，同時又培養(yǎng)學生自主學習的本事。
4、離子鍵和共價鍵的比較
根據(jù)所學知識師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。
培養(yǎng)學生掌握由個別到一般的學習方法。最終得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結合，哪些原子之間會明顯以共價鍵結合。從而加深學生對離子鍵、共價鍵的理解，突破難點。
(三)鞏固基礎，拓展提高
1.下列關于化學鍵的敘述正確的是
A.化學鍵是指相鄰原子間的相互作用
B.化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
c.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用
D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用
2.下列物質中哪些包含離子鍵，哪些包含共價鍵
Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3
3.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是
A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2
(四)交流收獲，體驗成功
提出問題：經過這節(jié)課，你有什么收獲讓學生經過討論，回顧本節(jié)課資料，對自我所學知識做出總結。最終教師及時給出課后作業(yè)。讓學生在練習中評價自我，體會成功。
五、說板書設計
第一節(jié)化學鍵與化學反應
一、化學鍵與化學反應中的物質變化
1.化學鍵與物質變化
(1)化學鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學鍵。
(2)化學反應中物質變化的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的構成。
2.化學鍵的類型
(1)離子鍵
定義：陰、陽離子之間經過靜電作用構成的化學鍵，叫做離子鍵。
成鍵微粒：陰、陽離子
成鍵方式：靜電作用
離子鍵構成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易構成。
(2)共價鍵
定義：原子間經過共用電子構成的化學鍵，叫做共價鍵。
成鍵微粒：原子
成鍵方式：共用電子對
共價鍵構成條件：一般在非金屬元素原子之間易構成。
化學鍵說課稿 篇3
一、說教材
本篇課題選自高中化學必修二第一章第三節(jié)，屬于物質的結構性質這主題，主要介紹了離子鍵，離子化合物，用電子式表達離子化合物構成過程。教材中以氯化鈉的構成過程結合實驗現(xiàn)象和微觀解釋幫忙學生理解離子鍵概念及構成過程，能夠培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀探析的本事。另外學生在此之前已經學習過常見無機物及其性質，元素周期表等知識，在結合微觀解釋離子鍵概念時能夠幫忙學生建立知識聯(lián)系。
立足于教材資料和學生的基本情景，設定教學目標如下：
知識與技能目標：學生掌握離子鍵的概念，用電子式能夠表達離子鍵的構成過程。
過程與方法目標：學生經過從具體實驗探究到微觀理解氯化鈉構成過程，把握離子鍵的成鍵本質，提升學生的化學核心素養(yǎng)
情感態(tài)度與價值觀目標：建立萬物普遍聯(lián)系的哲學觀點，同時幫忙學生培養(yǎng)實事求是，嚴謹求實的科學態(tài)度
根據(jù)對于教學資料的分析，離子鍵的概念作為本節(jié)課教學的重點，立足學生的基本情景確定用電子式表達離子化合物的構成過程作為本節(jié)課的難點。
二、說學情
學生是學習的主體，教師是學生學習的組織者，引導者和合作者。接下來我來說一說學生的基本情景。從認知特點來分析，高一學生思維活躍，能夠獨立表達自我的想法，可是都需要直接經驗的支撐。從知識經驗上上分析，這個階段學生已經具備初步的物質微觀結構的知識，同時對于鈉在氯氣中燃燒的反應已經比較熟悉，這些都是在上課時需要重點關注的。
三、說教法學法
為了突破本節(jié)課的重難點，到達教學目標，同時體現(xiàn)新課改以學生為主體的思想，本課我會采用模擬微觀變化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以到達學生自主構建課程知識。建構主義活動元理論強調學生主動參與，自主探究，所以我確定如下學法，學生自主回顧鈉在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象及化學反應方程式，并經過學生借助微觀變化來感受氯化鈉的構成過程，讓學生感受知識的產生和發(fā)展過程。
四、說教學過程
環(huán)節(jié)一：設疑導入
本節(jié)課我會經過設置疑問引入課題，上課之初，請同學們回顧元素周期表的資料并提問：元素周期中僅有一百多種元素，以這些元素結合構成的化合物卻數(shù)以千萬計，這些元素之間經過什么作用連接呢”激發(fā)學生的求知欲望，從而建立與本節(jié)課的聯(lián)系。
環(huán)節(jié)二：初步感知離子鍵相關概念
教師播放鈉在氯氣中燃燒的實驗，請學生觀察實驗現(xiàn)象并自主書寫化學反應方程式。接下來由宏觀進入到微觀，教師播放模擬動畫請學生結合氧化還原中得失電子知識和原子核外電子排布分析鈉原子和氯原子如何結合生成氯化鈉分子，在此過程中完成離子鍵概念的講解。為了更好的突出重點，教師設置關鍵性的提問：離子鍵的成鍵微粒是什么離子鍵的本質是什么師生共同總結出陰陽離子間的靜電作用是離子鍵，由此也能夠得出離子化合物的概念。接下來，兩個同學為一小組結合元素周期律說說哪些元素容易構成陽離子，哪些元素容易構成陰離子，加深理解離子鍵的相關概念，提升學生的.知識遷移本事和分析解決問題的本事。
環(huán)節(jié)三：用電子式表示離子化合物的構成過程
為了更方便表達離子鍵的構成過程，教師用課件逐步展示原子電子式，離子電子式，離子化合物的電子式，請學生小組內觀察書寫特點，其中重點關注陰離子書寫方式，和離子化合物中若出現(xiàn)相同離子時的情景。討論結束后請小組代表發(fā)言，教師補充并評價學生的結果還有評價學生的學習過程。經過學生討論交流后對于用電子式表示離子化合物的構成過程有更深入的認識，同時自主總結構建知識的本事也會得到進一步提升。
環(huán)節(jié)四：鞏固練習
教師設置層次性的習題供學生選擇，習題的設計由易到難，第一層次確定化合物中是否包含離子鍵，第二層次用電子式表達離子化合物的構成過程。經過在鞏固相關知識的同時，增強學生對知識系統(tǒng)與綜合應用的本事，提高學生化學素養(yǎng)。
環(huán)節(jié)五：全課小結
教師提問，學生自主思考總結本節(jié)課的資料，歸納出本節(jié)課的學習資料建立知識聯(lián)系：離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，并用電子式能夠表達其構成過程。
環(huán)節(jié)六：布置作業(yè)
本篇課題設置遷移類的作業(yè)，請學生思考除了離子鍵，物質中元素與元素之間還有哪些作用，這些作用關于離子鍵有什么不一樣在學生觀察分析的過程中進一步提升知識的應用本事。
化學鍵說課稿 篇4
一、對教材的分析及教學目標的確立
1．教學資料：高中化學第一冊（必修）第五章第四節(jié)《化學鍵》第一課時包括：
①化學鍵，
②離子鍵，
�、酃矁r鍵，
�、軜O性鍵和非極性鍵。
2．教材所處的地位：本節(jié)資料是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節(jié)資料是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利于對物質結構理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識。同時對下節(jié)教學——電子式的學習供給基礎，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的構成過程，學生首先要明白化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。
3．教材分析：
第一部分是關于離子鍵的資料——復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的進取性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；
第二部分是關于共價鍵的資料——跟離子化合物一樣，復習初中學過的氯氣和氫氣起反應構成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；
第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后，必然要研究成鍵原子之間對共用電子對吸引本事的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。
4．教學目標的確定：
1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；了解離子鍵和共價鍵的構成條件；了解化學鍵的概念和化學反應的本質。
2）本事目標：對立統(tǒng)一論思想：陰、陽離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。
3）情感目標：經過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的`演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和構成所引起的化學變化，激發(fā)學生探究化學反應的本質的好奇心；經過課件演示離子鍵和共價鍵的構成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的構成，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。
二、教學重點、難點
重點：離子鍵和共價鍵的概念。
難點：化學鍵的概念，化學反應的本質。
確立依據(jù)：化學鍵存在于微觀結構中，我們無法進行觀察，只能經過CAI演示，使學生去了解構成過程。這部分資料屬于化學基本概念，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分資料。
三、教材處理
資料調整：這節(jié)課先講解化學鍵相關的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的資料放到下一課時去學習。
四、教學方法
3W教學法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。
五、教學資料及教學過程：
�。ㄒ唬⒁耄赫垖W生回憶鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣的反應實驗現(xiàn)象。之后播放上述兩個實驗的錄象，讓學生加深實驗現(xiàn)象。過渡，讓學生思考這兩個反應的微觀實質是什么？引出這節(jié)課的教學資料。
（二）、新課教學：
�。�1）、離子鍵：演示NaCl的構成過程引出概念，分析成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結合？在周期表中處于什么位置？
�。�2）、共價鍵：經過演示HCl的構成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結合？根據(jù)原子吸引電子本事不一樣共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵。
�。�3）、離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、構成條件等方面去比較二者。
�。�4）化學鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學鍵的概念。強調：存在與分子內或晶體內，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。
�。�5）、化學反應的微觀實質：經過對NaCl、HCl構成的討論，得出化學反應的微觀實質，及反應條件和反應熱的原因。
六、課堂小結：
離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，化學反應的本質。
七、布置作業(yè):
課后習題一，鞏固本節(jié)所學資料。
化學鍵說課稿 篇5
一、說教材
1、本章教材的地位和作用
元素周期表和元素周期律在高中化學學習中的地位是極其重要的。因為是第一次將元素及其單質和化合物知識的歸納性、系統(tǒng)化、規(guī)律性學習。其特點是有很強的，并且會出現(xiàn)很多新的化學性質及化學變化。而在鹵素之后，緊之后還有兩章新的元素及其單質和化合物的學習，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的學習中能很好掌握變化規(guī)律及學習方法，并能把這些規(guī)律和方法運用到后面的化學學習中，那么原本瑣碎的知識將會系統(tǒng)化，學習也會簡便很多。
2、本節(jié)課教材的地位與作用
本節(jié)課是人教版高中化學必修二第一章的第三節(jié)化學鍵，這節(jié)課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學反應是怎樣發(fā)生的，生成物是怎樣構成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫忙學生更好理解化學反應的發(fā)生，從而找出規(guī)律。
3、教學目標
根據(jù)教學大綱和本節(jié)教材的特點，我設立了以下教學目標。
知識目標：理解離子鍵和共價鍵;理解離子化合物和共價化合物;明白化學鍵。
本事目標：培養(yǎng)學生思維的邏輯性和解決問題的本事;培養(yǎng)學生分析確定本事和歸納總結知識的本事。
情感目標：培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質的.哲學思想。
4、教學重點和難點
離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。
二、說教法
根據(jù)本節(jié)課的資料及學生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學作用。
作為物質組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創(chuàng)設一種氛圍，引導學生進入進取思考的學習心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發(fā)學生的學習動機。
另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，能夠極大提高學生的學習興趣，異常是這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更能夠利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，經過動畫、模型等幫忙學生理解知識，從而完成教學目標。
三、說教學過程
新課引入用兩塊不一樣磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學生思考相吸原因;同時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結合成氯化鈉，并分析兩種作用力的差別，從而引出課題—化學鍵。
講解啟發(fā)學生透過現(xiàn)象看變化的本質，提出問題，鈉和氯氣如何構成氯化鈉。利用多媒體演示氯化鈉的構成過程和氯化鈉晶體的模型，引出離子鍵和離子化合物的概念。經過具體實例啟發(fā)學生歸納離子鍵的特點及離子鍵的成鍵規(guī)律并學會利用這些規(guī)律如何確定離子化合物。然后引導學生思考除了離子化合物外我們遇到的其他物質又是如何構成的，如氯化氫、水等。再利用多媒體演示氫氣和水的構成過程，引出共價鍵及共價化合物概念。經過具體實例啟發(fā)學生歸納共價鍵的特點并學會如何確定共價化合物。隨即推出化學鍵的概念，并簡單介紹化學鍵的分類情景。
鞏固歸納針對本節(jié)課的重點和難點提出討論題，讓學生分組討論，交流答案，并布置作業(yè)。至此，教學目標完成，最終提出一道思考題，讓學生回家思考。
化學鍵說課稿 篇6
教學目標
1、使學生了解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成；
2、使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質；
學情分析
學生已掌握了原子結構，物質是由微觀粒子構成等知識，學生對該知識容易理解；
教學重難點
離子鍵、共價鍵的本質
1、使學生了解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成；
2、使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質；
學時重點
離子鍵的本質
學時難點
離子鍵的本質
教學活動活動1
化學鍵
第1課時
[設問]自然界中存在各式各樣的化合物，那么它們是由什么組成的呢？
[學生回答]由離子與離子或原子與原子組合而成的。
[教師講解]很好，那么離子與離子或原子與原子是如何結合成化合物的`？
[學生回答]化學鍵
[板書]第三節(jié)化學鍵
[教師講解]根據(jù)原子和原子相互作用的實質不同，我們可以把化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同的類型，首先我們來學習離子鍵。
[板書]一、離子鍵
1、離子鍵的形成
[演示實驗]鈉在氯氣中燃燒
[學生觀察記錄現(xiàn)象]寫出化學方程式
現(xiàn)象：黃色火焰，白色煙
化學反應方程式：2Na + Cl2點燃2NaCl
[設問]金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？
�。ㄢc原子易失電子，而氯原子易得電子）
Na－e- → Na＋Cl＋e- → Cl－
[學生思考交流]
[教師講解]金屬與非金屬原子間通過電子得失而分別形成陰陽離子，陰陽離子之間通過靜電作用而結合成離子化合物。使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
[補充說明]靜電作用：帶正電的離子與帶負電的離子間的吸引作用、原子核與原子核間的排斥作用、核外電子與核外電子間的排斥作用
[強調]
①成鍵的主要原因：電子得失
�、诔涉I的粒子：陰陽離子
�、鄢涉I的性質：靜電作用
�、艹涉I元素：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素
�、荽嬖谖镔|：離子化合物
[設問]應指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在離子鍵，啟發(fā)學生想一想為什么？
[問題解釋]略
[過渡]由于在化學反應中，一般是原子最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學反應實質的方便，我們引入了只表示元素原子最外層電子的一種式子——電子式。
[板書]
電子式
[教師講解并板書]“元素符號+最外層電子”所表示的式子，電子用“· ”或“*”來表示。一般要求要表明成對的電子與未成對電子，并注意對稱。另外：
�、訇栯x子的電子式用陽離子符號來表示；
②陰離子的電子式用帶負電的方括號來表示，括號內應達穩(wěn)定結構；
�、壑挥谩啊北硎拘纬蛇^程，而不用“=”；
（1）書寫方法：
�、僭樱簶顺鲎钔鈱与娮訑�(shù)
�、诤唵侮庪x子：
a：寫出最外層子：2、8
b：加上“［］”
c：左上角標出“ｎ－”表明電荷。
舉例練習：H、Mg、Cl、O
�、酆唵侮栯x子：僅在左上角標“n+”表示所帶電荷，不要寫出最外層電子。（就是其離子符號）
�、茉訄F：
a:寫出各原子最外層電子；
b：加上“［］”；
c左上角標“n+”或“n-”。
舉例練習：氫氧根、過氧根、氨根。
�、蓦x子化合物：a:寫出陰陽離子的電子式。b:“對稱”、“分散”、“美觀”。c:對相（18）
⑥離子不能合并。
舉例：NaCl MgCl2
練習：Na2O CaO CaF2
�、尢厥饣衔锏碾娮邮剑篘a2O2 NaOH NH4Cl
（2）用電子式表示離子鍵（離子化合物）的形成過程：
學生練習
NaCl、MgBr2的形成過程。
[課堂小結]
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化學鍵說課稿 篇7
一、課標和教材
化學鍵是蘇教版化學二專題一微觀結構與物質的多樣性第二單元微粒子間的相互作用力的內容。關于此課題的課程標準是：知道構成物質的微粒之間存在不同的作用力，知道離子鍵、共價鍵，以及離子化合物和共價化合物是如何的形成，學習用電子式表示離子鍵、共價鍵以及離子化合物、共價化合物的形成過程。在教材體系中本專題從原子核外電子排布入手，介紹了元素周期律，引入到微粒間的相互作用，最終要求學生從微觀結構層次上認識物質的多樣性，本單元起著承前啟后的關鍵作用。微粒之間的相互作用力有強弱之分，本節(jié)課主要討論微粒之間強烈的相互作用力——化學鍵�；瘜W鍵是高中化學物質結構理論部分的重要內容，它著重討論微粒間相互作用的方式和特征，通過化學鍵概念的建立，為從微觀結構角度認識物質的構成、揭示化學反應的本質奠定了基礎，同時，也為學生從物質轉化和能量轉化兩個角度認識化學反應提供了保證。
二、教學目標
根據(jù)課程標準的要求、教材的編排意圖以及高一學生的認知特點，我擬定如下教學目標：在知識與技能方面：
�。�1）知道構成物質的微粒之間存在不同的作用力，認識化學鍵的含義；
�。�2）知道離子鍵、共價鍵的概念及其形成，認識離子化合物、共價化合物；
�。�3）會用電子式表示離子化合物、共價化合物的組成和形成過程；
在過程與方法方面：
（1）通過對化學鍵形成過程的學習，培養(yǎng)抽象思維和綜合概括能力
（2）通過對比的方法處理化學鍵類型、化學鍵與物質構成的關系，培養(yǎng)獲取、處理信息的能力
在情感態(tài)度與價值觀方面
�。�1）通過對化學鍵的學習，增強對微觀粒子運動的認識，提升在微觀領域的想象力，感悟微觀世界的奇妙與魅力。
基于學生已經知道物質是由原子、分子、離子等微觀粒子構成的，微觀粒子間存在相互作用力，但這種作用力看不見、摸不著，所以化學鍵、離子鍵、共價鍵的形成、概念是本節(jié)課的教學重點。同時化學鍵揭示了物質形成過程的本質，概念抽象，而離子化合物、共價化合物的名詞學生可能聽說過，但對其形成的本質學生并不知道，所以本節(jié)課的教學難點是判別化學鍵的類型以及用電子式表示離子化合物、共價化合物的組成和形成過程。
三、學情分析
就學情而言，在學習本節(jié)內容之前，學生已經學習了核外電子排布和元素周期律等理論知識，并在前面學習元素化合物知識時已經接觸了較多的常見離子化合物和共價化合物，因此，本單元內容實際上是對已學的具體物質的性質進行總結、歸納，使之上升到理論層面。在學習過程中，由于這是理論知識，涉及到微觀領域，學習起來相對枯燥，難度也很大，很難激起學生的興趣，所以需要老師盡可能的創(chuàng)設情境、利用直觀的教學模型引導學生，也需要學生能夠主動思考、歸納和總結。
四、教法和學法分析
基于以上對學情的分析，結合本節(jié)課的教學內容，由于化學鍵是極其抽象的知識，本節(jié)課通過創(chuàng)設情境，調動學生的內在認知需求，激發(fā)學生的學習動機，教學過程中采用“以問題為中心、學生為主體、教師為主導”的探究模式、“問題、探究、合作與交流”相結合的教學方法。利用多媒體將微觀世界放大，通過動畫的形式提高學生的學習興趣，幫助學生理
解抽象知識。具體的.教學過程如下：
五、教學過程
1、創(chuàng)設情境，構建化學鍵概念
在課的開始我將借助多媒體導入某養(yǎng)生專家談“炒菜過早放鹽導致氯化鈉分解，氯揮發(fā)只剩下鈉”的視頻，目的是激發(fā)學生的學習興趣，活化課堂氣氛，此時我將提出問題：NaCl在炒菜的溫度到底能否分解？此問題的提出引起學生的認知沖突。學生通過回憶在必修1教材中介紹過鈉的工業(yè)制法，不難發(fā)現(xiàn)NaCl分解成鈉和氯氣需要在熔融狀態(tài)下電解才能實現(xiàn)，而熔融需要801℃以上的高溫。在此情境下，我又順勢向學生展示不僅是氯化鈉，還有很多物質在加熱條件下難分解，如：HCl分子在1000℃的高溫下分解不超過0.1%。同時將提出問題：為什么由離子構成的NaCl晶體熔點非常高？為什么由原子構成的HCl分子要分解非常的困難？學生通過思考可以得出這是由于微粒之間存在一定作用力。這兩個情境的創(chuàng)設讓學生能真切的感受到微粒之間不僅存在某種相互作用力，而且這種相互作用力還非常強烈，自然而然就引出化學鍵的概念。接著我將進一步追問這種強烈的相互作用力是如何形成的呢？這一問題的提出，迅速的將學生的思維調整到對化學鍵是如何形成的思考中，同時也自然的過渡到下一環(huán)節(jié)化學鍵的形成過程。
3. 小結
至此，本節(jié)課的教學重點和教學難點已經一一突破，通過本節(jié)課的學習，學生已經明確構成物質的粒子不同，而且粒子構成物質的成鍵方式不同，所以導致了物質之間的性質的差異，在課的最后，我將留給學生一個問題水分解需要1000℃，可為什么加熱到100℃就氣化了呢？這個問題的提出為下節(jié)課內容的學習埋下伏筆。
六、教學特色
縱觀本節(jié)課的教學，我遵循學生的認知規(guī)律和思維發(fā)展規(guī)律，采用“創(chuàng)設情境→引導思考→交流討論→總結提升”的教學模式，引導學生從微觀角度探究、討論、對比，形成離子鍵和共價鍵的概念，再推廣到MgCl2、H2O等其它物質，通過化學鍵概念的構建，學生對物質的結構與性質的關系有了進一步的理解：構成物質微粒不同，結構不同，物質的性質不同，真正體現(xiàn)物質的多樣性。培養(yǎng)了學生分析、對比、總結的邏輯思維能力，同時增強學生對微觀粒子運動的認識，提升其在微觀領域的想象力，感悟微觀世界的奇妙與魅力。我的說課到此結束，以下是我的詳細板書請評委瀏覽，謝謝。
七、板書設計
略。
化學鍵說課稿 篇8
一、 教材分析
1. 地位和作用
本節(jié)課選自高中化學課本必修二第一章第三節(jié)化學鍵，在此之前學生已學習了核外電子的排布規(guī)律，通過本節(jié)課的學習使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，為下一章的化學反應與能量奠定基礎，也為第三章解釋有機物的分子結構打下基礎。
2. 教學目標的確定
教學目標是教和學雙方合作實現(xiàn)的共同目標。既是教師教的目標，也是學生學的目標，表現(xiàn)為教學活動所引起的學生終結行為的變化，它著眼于教師的教而落腳于學生的學。明確的教學目標是實施高效課堂教學的關鍵。我深入的研究課標、教材、學生找到三者的結合點制定了切實可行的教學目標。
知識與技能：
1. 通過閱讀自修，能正確說出離子鍵的概念、找出離子鍵的構成微粒、形成條件；
2. 通過討論、總結、練習，能用電子式準確表示離子化合物及形成過程。
過程與方法：
1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力；
2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力。
情感態(tài)度與價值觀：
1.培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。
2.培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
3. 培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。
根據(jù)教學實際和學生情況我確定了本節(jié)課的教學重點和難點。
重點：
1.離子鍵和離子化合物的概念
2.用電子式表示典型離子化合物及形成過程。
難點：用電子式表示典型離子化合物及形成過程
二、學情分析
學生是學習的主體，在學習過程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學效果的重要因素。因此，在學法的選擇上，要落實到自主學習、合作學習和探究學習的新課程理念之上。
A.知識基礎
1. 學生已經具備核外電子排布規(guī)律的基本知識，知道粒子在最外層電子為2或8時穩(wěn)定。
2. 原子間的結合方式與各自的最外層電子數(shù)有關。
B. 能力分析 已具備一定的自主學習能力、合作學習能力、實驗探究能力。
C.障礙分析 在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過渡，不易吃透，知識遷移和應用上還比較缺乏。
三、教法分析
教師是學生學習活動的支持者、引導者和合作者，本節(jié)教材涉及的化學基本概念內容抽象，根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節(jié)課的教學，我會采用建構主義支架式教學模式，低起點，小臺階，采用動畫演繹，歸納總結、練習鞏固，提升能力。在教學過程中，我會對知識技能推進的同時，努力滲透過程與方法情感態(tài)度價值觀，將三維目標融為一體；有效落實目標，突出重點，突破難點。
四、教學設計
1.【設問1】：
（1）為什么物質的種類遠遠超過元素的種類？
（2）構成物質的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過設問來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。
2、新課教學：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考：
【設問2】：金屬鈉與Cl2能夠發(fā)生劇烈反應生成NaCl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應呢？啟發(fā)學生透過現(xiàn)象看變化的本質，提出問題，我們現(xiàn)在從微觀角度來分析該反應經歷了怎樣的變化過程？
�。�1）請同學們寫出Na和Cl原子結構示意圖；
�。�2）分組討論：a.兩種原子要達到穩(wěn)定結構，它們分別容易發(fā)生什么變化？
b.當它們變化后又會有什么相互影響呢？
接著引導學生運用核外電子排布知識解釋 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象過渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動畫演示比較抽象的離子鍵形成的過程，化靜為動，變抽象為形象，增強學生的感性認識，降低難度。
3、啟發(fā)學生從個別到一般的研究問題的方法，組織討論從產物 NaCl到其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習， 而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設問引出電子式：
【設問3】：以上我們從原子結構的角度，用原子結構示意圖來表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過程，它清晰、直觀，但是，書寫結構示意圖時有些麻煩，
1、如何形象地表示原子的最外層電子？
2、如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？
這種表示方法叫做電子式，請同學們看21頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。
引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。 講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、 陽離子的表示方法。
【設問4】：原子的`電子式我們知道怎樣寫了，那陽離子、陰離子的電子式又該怎樣寫呢？下面是幾種陽離子和陰離子的電子式，請同學們歸納它們的書寫規(guī)律。
陽離子：Na、Mg、Al、 +2+3+
陰離子：
�。ㄒ龑W生從電子數(shù)目、結構特征、電荷位置等考慮）
講解電子式的概念并帶領學生學習原子、陰陽離子的表示方法。總結出書寫要點，尤其是陰離子的書寫學生容易犯錯，用順口溜"打點、穿衣、帶帽"幫助學生記憶，并加以習題鞏固。
練習：請寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子， 溴離子，通過用電子式表達化合物的形成過程的練習進行反饋強化了化學用語書寫的規(guī)范性。在教學方法上邊學習邊歸納總結，培養(yǎng)學生完善知識、系統(tǒng)總結的習慣，也鞏固了課堂教學成果整堂課注重調動學生積極性，做到師生互動。
5、用電子式表示離子化合物的形成過程 這是本節(jié)課的重難點，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成過程，說出書寫要點：
1.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；
2.不能把"→"寫成"====";
3.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）
在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，加深印象。
6.教學小結，布置作業(yè)
作業(yè)：
1.寫出下列粒子的電子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O
2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：NaF K2O
五、板書設計
第三節(jié) 化學鍵（第1課時）
一、離子鍵
使陰、陽離子結合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。
二、電子式
�。�1）定義：在元素符號周圍用"·"或"×"來表示原子最外層電子的式子。
�。�2）書寫 a 原子 : H× Na×
b 陽離子：Na Mg
C 陰離子：
d離子化合物： AB A2B AB2
�。�3）用電子式表示物質形成過程
+2+2++-2-
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